Question

25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng):Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )

A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2+)增大

B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小

C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應(yīng)ΔH＞0

D.25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

 

Answer 1

D

【解析】金屬鉛的濃度是定值，加入金屬鉛，平衡不移動(dòng)，c(Pb2＋)不變，A錯(cuò)；加入Sn(NO3)2固體后，增大了c(Sn2＋)，平衡逆向移動(dòng)，c(Pb2＋)增大，B錯(cuò)；升高溫度，c(Pb2＋)增大，說明平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)吸熱，則正反應(yīng)放熱，ΔH＜0，C錯(cuò)；由圖可知，平衡時(shí)c(Sn2+)=0.22 mol/L，c(Pb2+)=0.10 mol/L，所以平衡常數(shù)K= D對(duì)。