6．下列說法錯誤的是（　�。�
A．純鐵比生鐵更耐腐蝕
B．明礬水解形成膠體能吸附懸浮物，可用于凈水
C．碳酸鈉溶液呈堿性是因為其在水中電離出OH-
D．工業(yè)廢水中的Cu2+和Hg2+可用Na2S或H2S除去

分析 A．生鐵中碳鐵構(gòu)成原電池加快反應速率；
B．氫氧化鋁膠體具有吸附性；
C．碳酸根離子水解溶液顯堿性；
D．CuS和HgS難溶于水或酸．

解答 解：A．生鐵中碳鐵構(gòu)成原電池加快反應速率，所以純鐵比生鐵更耐腐蝕，故A正確；
B．明礬在水中電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附懸浮物，可用于凈水，故B正確；
C．碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解溶液顯堿性，碳酸鈉不能電離出氫氧根離子，故C錯誤；
D．CuS和HgS難溶于水或酸，所以工業(yè)廢水中的Cu2+和Hg2+可加Na2S或H2S生成沉淀而除去，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了金屬的電化學腐蝕、鹽的水解原理的應用、沉淀法除雜質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握鹽的水解原理．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲烷重整可以獲得CO、H2等重要化工原料，相關(guān)反應原理如下：
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=-36kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
③CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol副反應
④CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O （g）△H=-889.6kJ/mol

（1）反應CO2 （g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H=41kJ/mol．
（2）某溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCH4和1molCO2，只發(fā)生反應③，測得CH4（g）和CO（g）的濃度隨時間變化曲線如圖（1）所示．計算0～5小時H2的平均反應速率0.12mol/（L•h），該溫度下的平衡常數(shù)為1.1（mol/L）2（保留兩位有效數(shù)字），若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO，其它條件不變，則平衡向正方向移動．
（3）研究人員研究混合氣體比例對重整氣CO和H2含量影響，在初始溫度為973K時，n（O2）/n（H2O）按不同比例投入不同反應容器（絕熱）重整相同的時間，重整的數(shù)據(jù)如圖（2）：從圖可知，重整氣CO的含量隨$\frac{n（{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$增大而增大，其主要原因是反應②③是吸熱反應，反應①④是放熱反應，增加n（O2）/n（H2O），①④將向正方向移動，反應產(chǎn)生的熱量促使反應②③向正方向移動．
（4）甲烷重整可選氧化物NiO-Al2O3作為催化劑．工業(yè)上常用Ni（NO3）2、Al（NO3）3混合液加入氨水調(diào)節(jié)pH=12（常溫），然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備．加入氨水調(diào)節(jié)pH=12時，c（Ni2+）為5×10-12mol/L．已知：Ksp[Ni（OH）2]=5×10-16．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．稱取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.58g，加入含0.1mol NaOH的溶液，加熱充分反應，生成NH3 1792mL（標準狀況），則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為（　�。�
A．1：2B．3：2C．2：3D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中持續(xù)通入CO2至過量，發(fā)生了化學反應，但所得分散系仍透明澄清的是（　　）
A．NaAlO2溶液B．Na2SiO3溶液C．BaCl2溶液D．Ca（ClO）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．按要求回答下列問題
（1）已知反應：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
該反應的氧化劑是MnO2；氧化產(chǎn)物是Cl2
在給出的反應物中用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
（2）在標準狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.196g．該氣體的摩爾質(zhì)量為44g/mol
若該氣體是常見的一種氧化物，能與Na2O2反應，其反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）某玻璃場生產(chǎn)的普通玻璃的組成為（質(zhì)量分數(shù)）：Na2O 13%，CaO 11.7%，SiO2 75.3%．以氧化物組成的形式表示的該玻璃的化學式為Na2O•CaO•6SiO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下的反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達到平衡，下列變化既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動的是（　�。�
A．升溫B．減壓C．加壓D．加催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（　�。�
ABCD
強電解質(zhì)C12H22O11BaSO4NaOHH3PO4
弱電解質(zhì)CH3COOHHFNH3•H2OHClO
非電解質(zhì)SCO2鹽酸C2H5OH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某礦石由前20號元素中的4種組成，其化學式為WYZX4．X、Y、Z、W分布在三個周期，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導體．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞W(wǎng)
D．Y的氧化物是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性�、谖浴、勖撍浴、軓娧趸�，請將序號填在相應的橫線上：
（1）鋅和稀H2SO4制H2①；
（2）濃硫酸作干燥劑②；
（3）濃硫酸與蔗糖的炭化實驗（黑面包實驗）②③④；
（4）濃硫酸與銅的反應①④；
（5）濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后來又變黑①③．

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