【題目】(一)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He

(1)含有共價(jià)鍵的離子化合物是(用序號(hào)回答) ,含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是(用序號(hào)回答) 。

(2)當(dāng)其熔化時(shí),不破壞化學(xué)鍵的是(用序號(hào)回答) 。

(二)寫(xiě)出下列物質(zhì)或微粒的電子式:

H2O: Na2O: CO2

【答案】)(1)③⑤⑥;②④⑦;(2)②④⑦⑧⑨;

)H2O: Na2O: CO2

【解析】

試題分析:(1)CaBr2是離子化合物,只含有離子鍵;H2O是共價(jià)化合物,只含有極性共價(jià)鍵;NH4Cl 是離子化合物,含有離子鍵、極性共價(jià)鍵;H2O2是共價(jià)化合物,含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵;Na2O2是離子化合物,含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵;Ca(OH)2是離子化合物,含有離子鍵、極性共價(jià)鍵;HClO是共價(jià)化合物,只含有極性共價(jià)鍵;I2是非金屬單質(zhì),只含有非極性共價(jià)鍵;He是單原子分子,無(wú)化學(xué)鍵。(1)含有共價(jià)鍵的離子化合物是③⑤⑥;含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是②④⑦;(2)H2O;H2O2;HClO;I2;He都是由分子構(gòu)成的,當(dāng)其熔化時(shí),不破壞化學(xué)鍵,所以序號(hào)是②④⑦⑧⑨;(二)H2O分子中原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合,微粒的電子式是:;Na2O是離子化合物,離子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合,電子式是;CO2分子中C原子與兩個(gè)O原子形成四對(duì)共用電子,電子式是。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】 在強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是(

A.Na+、K+ 、OH、Cl B.Na+、Cu2+、SO42—、NO3

C.K+、Mg2+、SO42—、Cl D.Ba2+、HCO3、NO3、K+

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【題目】下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是

A. NO、F原子最外層電子數(shù)依次增加

B. N、OF原子半徑依次增大

C. Na、Mg、Al元素最高正化合價(jià)依次升高

D. Li、NaK的金屬性依次增強(qiáng)

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【題目】外圍電子構(gòu)型為3d104s1的元素的原子在周期表中應(yīng)位于

A. 第五周期ⅠBB. 第五周期ⅡB

C. 第四周期ⅦBD. 第四周期ⅠB

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【題目】下列不是離子化合物的是

A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3

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【題目】乙酸分子結(jié)構(gòu)中,含有的σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)分別是( )

A.7、1 B.6、2 C.3、5 D.4、4

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【題目】如圖所示的框圖中,A~I(xiàn)都是由短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)。其中A是氣體,它的水溶液呈堿性;氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒;單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料。

(1)化合物A的化學(xué)式是_________。

(2)組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是_________。

H+I反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時(shí)通入1L氧化物G中(反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì),所得溶液的pH=__________。此時(shí)再向溶液中通入2.24L化合物A,完生反應(yīng)后所得溶液的pH<7,用離子方程式表示其原因__________。

(4)單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池(用KOH溶液作電解質(zhì)),則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所對(duì)應(yīng)的離子方程式都正確的是( )

選項(xiàng)

現(xiàn)象

離子方程式

A

I在空氣中放置一段時(shí)間后,溶液呈藍(lán)色

4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

B

II溶液由淺綠色變?yōu)榧t色

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

C

III溶液 顏色無(wú)變化

Cl2+2OH- = Cl+ClO+H2O

D

IV有白色沉淀生成,溶液由紅色變無(wú)色

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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【題目】I.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活,汽車(chē)尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車(chē)尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng):

N2g+O2g2NOgH1 a kJ·mol-1

2NOg+O2g2NO2gH2 b kJ·mol-1

COg+1/2 O2gCO2gH3 c kJ·mol-1

2COg+2NOgN2g+2CO2gH4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

1根據(jù)反應(yīng)①②③,確定反應(yīng)H4= kJ·mol-1。

2下列情況能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 填編號(hào)

A.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2的同時(shí)消耗了lmol NO

B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變

C混合氣體的顏色保持不變

D在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

II.甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡

常數(shù)

溫度/

500

700

800

2H2g+COgCH3OHg

K1

2.5

0.34

0.15

H2g+CO2gH2Og+COg

K2

1.0

1.70

2.52

3H2g+CO2gCH3OHg+H2Og

K3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1反應(yīng) 填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。

2據(jù)反應(yīng)可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3 用K1、K2表示。

3500 時(shí)測(cè)得反應(yīng)在某時(shí)刻,H2g、CO2g、CH3OHg、H2Og的濃度mol·L-1分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時(shí)v v填“”、“=”或“<”。

4反應(yīng)按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是___________________填序號(hào)。

A.溫度:T1T2T3

B.正反應(yīng)速率:vavc,vbvd

C.平衡常數(shù):KaKc,Kb=Kd

5新型高效的甲醇燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH3OH和O2。某研究小組將兩個(gè)甲醇燃料電池串聯(lián)后作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn),如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

則乙燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為

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