【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，其中一種為金屬元素。Y元素在大氣中存在兩種常見單質(zhì)，Z與X處于同一主族，q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，m、n、p分別是元素Z、X、W的單質(zhì)，p通常為黃綠色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 化合物Z2Y2與X2Y2中化學鍵完全相同

B. 最簡單氫化物的沸點：Y＞W

C. 36g物質(zhì)q與過量的物質(zhì)r反應則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 由Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯中性

【答案】B

【解析】試題分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，其中一種為金屬元素。Y元素在大氣中存在兩種常見單質(zhì)，Y為O元素；p通常為黃綠色氣體，p為氯氣，W為Cl元素；Z與X處于同一主族，則Z為Na元素，X為H元素；根據(jù)流程圖，n為氫氣，r為氯化氫；q為氫化鈉，氫化鈉和氯化氫發(fā)生氧化還原反應生成s（氯化鈉）和氫氣。A．化合物Z2Y2與X2Y2分別為過氧化氫和過氧化鈉，其中過氧化氫含有共價鍵，過氧化鈉含有共價鍵和離子鍵，故A錯誤；B．水分子間能夠形成氫鍵，沸點高于氯化氫，故B正確；C．36g物質(zhì)氫化鈉的物質(zhì)的量為=1.5mol，與過量的氯化氫反應則有1.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D．次氯酸鈉屬于強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施中，可以改變反應活化能的是（ ）

A．增大反應物濃度 B．使用催化劑 C．升高溫度 D．增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通風櫥中進行的關于鐵的性質(zhì)的下列實驗：

步驟

現(xiàn)象依次為ⅠFe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

ⅡFe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

ⅢFe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法中不正確的是（ ）

A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2═2NO2

B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是（ ）

A．NaOH、NaClO、Na2O

B．HCl 、 HClO、MgCl2

C．NH3、CO2、Na2O2

D．C2H6、H2O2、C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是改良西門子法生產(chǎn)多晶硅的工藝流程。

（1）用惰性電極電解飽和食鹽水，寫出常溫下X與Z反應的化學方程式 。

（2）在合成SiHCl3的過程中，還會有生成副產(chǎn)物SiCl4。已知兩物質(zhì)的沸點分別為57.6℃和31.8℃，則提純SiHCl3的方法是 。

（3）SiHCl3提純后用H2還原：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。不同溫度及不同時，反應物X的平衡轉(zhuǎn)化率關系如圖圖20-1所示。

X是 （填“H2”或“SiHCl3”）。

②上述反應的平衡常數(shù)K（1150℃） K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖20-2所示，電解時陽極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890．3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H= -890．3kJ·mol-1

B．已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57．3 kJ·mol-1， 則1/2 H2SO4（aq）+1/2 Ba（OH）2（aq）= 1/2BaSO4（s）+H2O（l） ΔH= -57．3 kJ·mol-1

C． 500℃、30MPa下，將0．5mol N2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19．3kJ， 其熱化學方程式為：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） △H= -38．6kJ·mol-1

D．已知25℃、101KPa條件下：4Al（s）＋3O2（g）＝2A12O3（s） △H＝－2834．9 kJ·mol-1,

4Al（s）＋2O3（g）＝2A12O3（s） △H＝－3119．1 kJ·mol-1， 則O2比O3穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.如圖所示，通電5 min后，第③極增重2.16 g，此時CuSO4恰好電解完。設A池中原混合溶液的體積為200mL。

（1）電源F為________極；第②極為________極；A池為________池。

（2）A池中第②極上的電極反應式為______________________________。

（3）通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為____ ____。

Ⅱ、（1）（N2H4）一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時，負極的反應式為 。

（2）下圖裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，通電一段時間后（溶液中還有CuSO4），若要使乙燒杯中電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入 （填序號）.

A．CuO B．Cu（OH）2 C．CuCO3 D．Cu2（OH）2CO3

（3）用于筆記本電腦的甲醇（CH3OH）燃料電池，質(zhì)子交換膜左右兩側的溶液均為500mL 2 mol/LH2SO4 溶液，當電池中有1mol e－發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左右兩側溶液的質(zhì)量之差為 （忽略氣體的溶解，假設反應物完全耗盡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度．

Ⅰ【配制酸性KMnO4標準溶液】

如圖是配制50 mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。

（1） 請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有 (填序號)。

（2） 其中確定50 mL溶液體積的容器是 (填名稱)。

（3） 如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結果將 (填“偏大”或“偏小”)。

Ⅱ 【測定血液樣品中Ca2＋的濃度】

抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

（4） 已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O

則式中的x＝______________。

（5） 滴定時，根據(jù)現(xiàn)象__________________，即可確定反應達到終點。

（6） 經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

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