【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 摩爾是七個(gè)基本物理量之一

B. 1molH2SO4中含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氫原子

C. 1個(gè)氧氣分子的質(zhì)量約為32/NA g

D. 硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1molH2SO4中含2molH，含2NA個(gè)H原子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1molO2的質(zhì)量為32g，1個(gè)氧氣分子的質(zhì)量約為32/NAg，正確；D項(xiàng)，硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g/mol，錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是

A. 原子半徑大小為：B>A>C

B. 核電荷數(shù)：D > C>B >A

C. A與D形成的化合物均是離子鍵

D. 生成的氫化物的穩(wěn)定性為： D >A>B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3（氣）＋5O2（氣） 4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率 (X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A．(NH3) = 0.010 mol/（L·s）

B． (O2) = 0.0010 mol/（L·s）

C． (NO) = 0.0010 mol/（L·s）

D． (H2O) = 0.045 mol/（L·s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類(lèi)型的化合物。

（1）基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為____________________。

（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_______________。

（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于_________________。

（4）I3+屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為___________,中心原子雜化類(lèi)型為_________。

（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫(xiě)成(HO)5IO]的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______ (填序號(hào))。

（6）Cl2和水能發(fā)生反應(yīng)，生成物中有一種為三原子分子，寫(xiě)出該化合物的電子式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)有廣闊的海岸線(xiàn)，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為 65 mg/L，從海 水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：_____。

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出 Br2，利用了溴的________。

A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：_____

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫(xiě)出 溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：________。由此反應(yīng)可知， 除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是_______。

（5）實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。

A．乙醇 B．四氯化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A-H能發(fā)生下圖所示一系列變化

（1）試回答下列：

(1)寫(xiě)出B、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B____________G____________

(2)C 分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是____________，檢驗(yàn)該官能團(tuán)的方法是__________________。

(3)寫(xiě)出化學(xué)方程式：

① _________________________________

② _________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，寫(xiě)出與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理___________？并說(shuō)明理由：________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置B中所裝藥品為_____________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。

（4）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀(guān)察到C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀物生成。離子方程式為____________________（假設(shè)所通氣體是過(guò)量的）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列無(wú)色溶液中一定能大量共存的離子組是

A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. K+、H+、Fe2+、NO3-

C. NH4+、K+、OH-、SO42- D. Na+、NH4+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下元素中，基態(tài)原子核外電子分布在7個(gè)不同能級(jí)的是

A. NB. ClC. TiD. Br

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