下列說法正確的是（   ）
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1:10
B．0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比為2:1
C．室溫時，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH＝4
D．25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 數(shù)目為0.2NA
AC

試題分析：硝酸為強酸，所以pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1:10，故A正確，醋酸為弱酸，所以0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比不為2:1，故B錯誤；室溫時，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，即c（H+）=0.1×0.1%=0.0001，所以pH=-lgc（H+）=4，故C正確；pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 數(shù)目為0.1NA ，故D錯誤，所以本題的答案選擇AC。
點評：本題考查了強弱酸、堿的基礎(chǔ)知識，屬于對基礎(chǔ)知識的考查，本題難度不大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。
（一）工業(yè)廢水中有一定量的Cr2O72--和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
（1）用Fe作電極的目的是____________________________________________________。
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是___________（用電極反應(yīng)式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有___________。
（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵涉及的主要生產(chǎn)流程如下：

已知：①某赤鐵礦石含60.0Fe2O3、3.6% FeO，還含有Al2O3、MnO2、CuO等。
②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

（3）步驟②中加雙氧水的目的是__________________，pH控制在3.4的作用是_______________________；已知25℃時，Ksp[Cu(OH) 2] =2.0×10-20，該溫度下反應(yīng)：Cu2++2H2O Cu(OH) 2+2H+的平衡常數(shù)K=_______。
（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是
A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大�。孩伲舰冢劲�
B．常溫下，在10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL
C．25℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等體積混合，所得溶液顯堿性：c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A．V(NaOH) = 0時，c(H＋)=1×10—2mol/L
B．V(NaOH) <10mL時，可能存在c(Na＋)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－ )
C．V(NaOH) =" 10" mL時，c(H＋) = 1×10—7 mol/L
D．V(NaOH)＞10 mL時，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（ ）
A．混合溶液中由水電離出來的c(OH-)=1×10-9 mol/L
B．混合溶液中離子濃度大小次序為：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化。如圖所示。下列敘述中正確的是
 
A．ROH是一種弱堿
B．在x點，c(M＋) ＝ c(R＋)
C．在x點，MOH完全電離
D．稀釋前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在101 kPa下，1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出熱量120.9 kJ.則下列說法中正確的是(　　)
A．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量
C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol
D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量總和大于2 mol H2O(g)具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動，且使溶液呈酸性的是(　　)
A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體B．向水中加入少量硫酸鋁固體
C．向水中加入少量碳酸鈉固體D．將水加熱到100℃，使水的pH＝6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol K+、0.25mol Zn2+、0.4mol Cl-和SO42-，則SO42-的物質(zhì)的量為(    )
A．0.1mol　　B．0.15mol　C．0.3mol　D．0.5mol

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