【題目】下列敘述正確的是
A．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
B．固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)
C．6.02×1023個(gè)12C原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)
D．1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g/mol
E．Na2CO3和NaHCO3的電離方程式分別是Na2CO3═2Na++CO 、NaHCO3═Na++H++CO
F．金剛石不能導(dǎo)電，所以金剛石是非電解質(zhì)
G．氧化物只能分為酸性、堿性、兩性三類(lèi)
H．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA ．

【答案】BH
【解析】解：A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本的物理量之一，故A錯(cuò)誤； B．氯化鈉固體不導(dǎo)電，但是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確； C．12g12C原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)，6.02×1023只是阿伏伽德羅常數(shù)的近似值，故C錯(cuò)誤；D．1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g，故D錯(cuò)誤；E．碳酸氫鈉電離生成碳酸氫根，NaHCO3═Na++HCO ，故E錯(cuò)誤； F．金剛石是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故F錯(cuò)誤； G．根據(jù)氧化物能否與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的性質(zhì)，可把氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，故G錯(cuò)誤； H．32g CH4的物質(zhì)的量為2mol，原子總數(shù)為10NA ， 故H正確．故選BH．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸混合溶液200mL，平均分成甲、乙兩份。向甲中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6克，向乙中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨銅粉質(zhì)量的變化如下圖所示（已知：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O）。下列分析結(jié)果不正確的是（ ）

A. 原混合溶液中NO3一的物質(zhì)的量濃度為4mol/L

B. AB段的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+

C. C點(diǎn)時(shí)，乙中溶質(zhì)為FeSO4

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，OA、BC段產(chǎn)生的氣體總體積約為4.48L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.KClO3在反應(yīng)中得到電子
B.ClO2是氧化產(chǎn)物
C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原
D.1mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿(mǎn)足以下關(guān)系： =K，K為一常數(shù)，稱(chēng)為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)，現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時(shí)，K=1．
（1）若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡時(shí)K1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和5.0mol H2時(shí)，上述平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：
①2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890.3kJmol﹣1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5Kjmol﹣1

（1）在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷氣體與O2作用而產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量（填“＞”、“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH4+CO2═2CO+2H2 ， 1g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，則：
①圖1（所有物質(zhì)均為氣態(tài)）能表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（填字母）．
②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨時(shí)間的變化如圖2所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）C（s）與H2（g）不反應(yīng)，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)量，但通過(guò)上述反應(yīng)可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱△H= ．
（4）目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn)，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是（填字母）．
A.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2 ， 并放出熱量
B.將固態(tài)碳合成為C60 ， 以C60作為燃料
C.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽(yáng)能使大氣中的CO2與海底開(kāi)采的CH4合成合成氣（CO、H2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，且它們均為混合物

B. 煤、石油和天然氣都是化石燃料，且它們均不能再生

C. 果糖、蔗糖和麥芽糖都能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物均為葡萄糖

D. 乙醛、乙酸和葡萄糖都能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型均為氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】補(bǔ)充完成下表：

元素

甲

乙

丙

元素符號(hào)

①

②

O

原子結(jié)構(gòu)
示意圖

③

④

周期

三

三

⑤

族

⑥

ⅦA

⑦


（1）請(qǐng)把序號(hào)①一⑦的答案對(duì)應(yīng)填上） ①②③④⑤⑥⑦
（2）甲元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈性（填“酸、堿”），乙元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 ．
（3）甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成物的電子式為 ， 屬于（離子或共價(jià)）化合物．
（4）甲單質(zhì)與丙的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時(shí)，通常用葡萄糖注射液．如圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的葡萄糖（C6H12O6相對(duì)分子質(zhì)量為180）注射液標(biāo)簽，請(qǐng)認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列內(nèi)容后計(jì)算：

（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
（2）該溶液的密度為gmL﹣1（精確到0.1g）．
（3）如果從該瓶中取出75g葡萄糖注射液，將其變?yōu)?5%的注射液，需要加入g葡萄糖固體（精確到0.1g）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物190g，加熱至質(zhì)量不再減少為止，稱(chēng)重質(zhì)量為128g．求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量？（保留三位有效數(shù)字）

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