1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．若2，2，3，3-四甲基戊烷由烯烴加成而來(lái)，則該烯烴的名稱(chēng)是2，2，3，3-四甲基-1--戊烯
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)

分析 A．碳碳雙鍵只能在戊烷的4、5號(hào)上，則命名烯烴時(shí)雙鍵在1、2號(hào)C上；
B．Ksp只與溫度有關(guān)；
C．AgI比AgCl更難溶；
D．鹽酸與碳酸根離子反應(yīng)，促進(jìn)碳酸鈣的溶解．

解答 解：A．若2，2，3，3-四甲基戊烷由烯烴加成而來(lái)，則該烯烴的名稱(chēng)是3，3，4，4-四甲基-1--戊烯，故A錯(cuò)誤；
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp不變，故B錯(cuò)誤；
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，因AgI比AgCl更難溶，則氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，故C正確；
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，鹽酸與碳酸根離子反應(yīng)，促進(jìn)碳酸鈣的溶解，溶解平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握Ksp及沉淀轉(zhuǎn)化、溶解平衡移動(dòng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意沉淀生成與沉淀轉(zhuǎn)化的判斷及Ksp只與溫度有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）向等體積、等濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為6：3：2．
（2）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，消耗Na、Mg、Al的質(zhì)量之比為23：12：9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某一元芳香脂G可作食用香料，它的合成路線之一如圖所示．A是烯烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為56；D分子的核磁共振氫譜上有三組峰且峰面積之比為6：1：1；E能與銀氨溶液反應(yīng)，在一定條件下，1mol E能與2mol H2反應(yīng)生成F；有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，F(xiàn)分子中無(wú)甲基，苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈．

已知：R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
回答下列問(wèn)題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名B的名稱(chēng)為2-甲基-1-丙醇，E中官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵和醛基．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）2C=CH2，若在實(shí)驗(yàn)中只用一種試劑及必要的反應(yīng)條件鑒別B、C、D，則該試劑是新制氫氧化銅懸濁液．
（3）D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)
（4）C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生磚紅色沉淀
（5）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有13種．
①能與NaOH溶液反應(yīng)   ②分子中有2個(gè)一CH3
其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）以為原料也可合成F，請(qǐng)參考題目中的相關(guān)信息寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線圖（反應(yīng)條件中的試劑寫(xiě)在箭頭上方，其他寫(xiě)在箭頭下方）：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．一定量的O2分子中共含8mol電子，則O2的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
甲+強(qiáng)酸→鹽+氣體+H2O，則甲不可能是（　�。�
A．Na2O2B．CuC．FeD．Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．苯乙烯是化工產(chǎn)品中最重要的單體之一．在工業(yè)上，
苯乙烯由乙苯和CO2催化脫氫制得．總反應(yīng)原理如下：
 （g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）△H
回答下列問(wèn)題：
（1）已知：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CC=OCOO-H
鍵能/kJ/mol4133486157451076463
由乙苯制取苯乙烯反應(yīng)的△H=+158.8KJ/mol
（2）在溫度為T(mén)1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常熟K=0.5mol/L．在2L的密閉容器中加入乙苯與CO2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得該混合物各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol．
①該時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)是（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)．
②下列敘述能說(shuō)明乙苯與C02在該條件下于平衡狀態(tài)的是AD（填正確答案編號(hào)）．
A．正、逆反應(yīng)速率的比值恒定      B．c（CO2）=c（CO）
C．混合氣體的密度不變            D．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
③若將反應(yīng)改為恒壓絕熱條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，則乙苯的物質(zhì)的量濃度d（填正確答案編號(hào)）．
a、大于0.5mol/L　　　　b、小于0.5mol/L　　　　 c、等于0.5mol/Ld、不確定
（3）在溫度為T(mén)2時(shí)的恒定容器中，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和2.0mol/L，設(shè)反應(yīng)平衡后總壓強(qiáng)為P、起始?jí)簭?qiáng)為P0，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)苯乙烯的濃度為$\frac{5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$，乙苯的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%（均用含P0、P的表達(dá)式表示）．
（4）寫(xiě)出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具，下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問(wèn)題．

（1）畫(huà)出元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）由①、④、⑤形成的化合物其電子式可表示為
（3）①～⑩中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3（填物質(zhì)化學(xué)式）
（4）③元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能發(fā)生反應(yīng)成鹽，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式HNO3+NH3═NH4NO3
（5）⑨、⑩單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞S（填化學(xué)式），判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是將氯氣通入硫化鈉溶液中，觀察到有淡黃色沉淀生成（寫(xiě)出一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式表示正確的是（　　）
A．B．
C．氨水化學(xué)式：NH4OHD．NH3結(jié)構(gòu)式：

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