3．某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機物可能具有的性質(zhì)是（　�。�
①可以燃燒；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應(yīng)； 
④能發(fā)生酯化反應(yīng)；
⑤能發(fā)生加成反應(yīng)；
⑥能發(fā)生水解反應(yīng)．
A．①②③④⑥B．②③④C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、-OH、-COOH，結(jié)合烯烴、醇、羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：①為烴的含氧衍生物，可以燃燒生成二氧化碳和水，故選；
②含雙鍵、-OH，能使酸性KMnO4溶液褪色，故選；
③含-COOH，能跟NaOH溶液反應(yīng)，故選； 
④含-OH、-COOH，能發(fā)生酯化反應(yīng)，故選；
⑤含苯環(huán)、碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，故選；
⑥不含能水解的官能團，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故不選；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．如圖表示在沒有通風櫥的條件下，用濃鹽酸等化學(xué)試劑制取并收集純凈而未干燥的氯氣時設(shè)計的裝置圖，圖中a、b是可控制的彈簧夾．

（1）寫出儀器c的名稱分液漏斗．
（2）水槽中盛放的是飽和食鹽水，其作用是除去揮發(fā)出來的HCl．
（3）6molHCl與足量二氧化錳反應(yīng)，標況下，產(chǎn)生氯氣＜（填“＞、＜或=”）33.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)v（正）和v（逆）分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率．在一定溫度下的可逆反應(yīng)N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3達到平衡時（　�。�
A．v（逆）＞v（正）B．v（逆）＜v（正）
C．v（逆）=v（正），正逆反應(yīng)仍進行D．V（逆）=V（正），正逆反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�
A．丙烯和丙醇B．苯和聚乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W 的簡單氫化物可用作制冷劑，Y 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X原子的最外層有6個電子，Z與X屬于同一主族．下列說法不正確的是（　　）
A．X 的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的強
B．Y 的簡單離子與 X 的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．由Y 與 Z 兩種元素組成的化合物是離子化合物
D．原子半徑：r（ W）＜r（X）＜r（Y）＜r（Z）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將106g Na2 CO3溶于1L水所得溶液與1mol Na2CO3溶于水稀釋成1L的溶液相比，下列各量一定相等的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度B．溶液的密度C．溶質(zhì)的質(zhì)量D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下表是3種物質(zhì)的溶解度（20℃），下列說法中不正確的是（　�。�
物  質(zhì)MgCl2Mg（OH）2MgCO3
溶解度（g/100g）740.000840.01
A．將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同
B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液
C．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6mol2/L2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）×c（CO32-）=6.82×10-6mol2/L2
D．用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．物質(zhì)結(jié)構(gòu)包括原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）下列說法中正確的是AD．
A．半徑：O2-＞Na+＞Mg2+
B．含氧酸的酸性：Cl＞S＞P
C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：N＞O＞F   D．熔點：金剛石＞碳化硅＞硅單質(zhì)
（2）C、N、O的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的順序為Mg＞Al＞Na．
（3）乙酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為7：1．HCOOCH3是乙酸的一種同分異構(gòu)體，但沸點卻比乙酸低得多，原因是乙酸分子間能形成氫鍵．
（4）已知AlC13在178℃升華，熔融時生成二聚體Al2Cl6（結(jié)構(gòu)式如下）．

電解法制鋁的原料是熔融的A12O3而不是AlC13，原因是AlCl3為分子晶體，熔融時不能電離；電解法制鎂的原料是熔融的MgCl2而不用MgO，原因是MgO的晶格能大，熔點高，熔融時需要的能量多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）
D．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1

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