【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是
A. 在NaCl晶體(圖甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面體
B. 該氣態(tài)團簇分子(圖乙)的分子式為EF或FE
C. 在CO2晶體(圖丙)中,一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰
D. 在碘晶體(圖丁)中,存在非極性共價鍵和范德華力
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【題目】25℃時,下列溶液中水的電離程度最小的是
A. pH=11的氨水 B. 0.01 mol/L的Na2CO3溶液
C. 0.01 mol/L的鹽酸 D. pH=4的NaHSO3溶液
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【題目】25℃時,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A. 將Na2CO3溶液用水稀釋后,pH變大,Kw不變
B. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變
C. pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(H+)+c(CH3COOH)
D. 分別用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb,則10Va=Vb
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【題目】(1)在下列反應(yīng)中,水作氧化劑的是________。
A.Cl2+H2OHCl+HClO B.NaH+H2O=NaOH+H2↑
C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 D. H2+CuOH2O+Cu
E. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)用雙橋表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O電子轉(zhuǎn)移的方和數(shù)目:__________________。
(3)在一定條件下,利用置換反應(yīng)X+Y=W+Z,可實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化
①若X為Mg,W為C,則Z為__________________。
②若X為SiO2,W為CO,該反應(yīng)在工業(yè)的用途是___________________。
(4) 某未知溶液中可能含有Fe2+,確定含該離子的實驗方案為:取少量該溶液于試管中,先__________________,再__________________,則說明溶液中含有Fe2+。
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【題目】按要求回答問題。
(1)羰基硫的水解反應(yīng)和氫解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法:
水解反應(yīng): COS(g)+ H2O(g) H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol
氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol
寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_______________。
(2)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11;草酸H2C2O4,K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-5; 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等分濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是___________。(選填編號)
A.c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)
B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
(3)已知:①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):Ksp(CaF2)=1.5×10-10;②25℃時2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體長變化),得到c(HF)、c(F-) 與溶液pH 的變化關(guān)系,如圖所示:
請根據(jù)信息回答下列問題:
①25℃時,HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈_______。
②4.0×10-3mol/LHF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。____________。
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【題目】海帶中富含碘元素,有人設(shè)計如下步驟來提取碘:①通足量氯氣;②將海帶燒成灰,向灰中加水攪拌;③加入CCl4振蕩;④過濾;⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為
A. ②①④③⑤ B. ②④①③⑤ C. ①③⑤②④ D. ③①②⑤④
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【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)四種元素中電負性最大的是________(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________________。
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是______(填分子式),原因是__________________________________________;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為________和________。
(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1∶3的化合物E,E的立體構(gòu)型為______________,中心原子的雜化軌道類型為________。
(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為________,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566 nm,F(xiàn)的化學(xué)式為________;晶體F的密度(g·cm-3 )________________________________。(列出表達式)
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【題目】能發(fā)生銀鏡反應(yīng),并與丙酸互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)是
A. 丙醛B. 甲酸乙酯C. 乙酸甲酯D. 丙烯酸
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