7．關(guān)于電解精煉銅（粗銅中含有Fe、Zn、Ni、Ag、Au少量雜質(zhì)），下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．用純銅作陽(yáng)極、粗銅作陰極
B．電解液的成分保持不變
C．屯解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰明極質(zhì)量的增加相等
D．陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

分析 電解精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，陽(yáng)極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶液，Cu-2e-=Cu2+，比金屬銅活潑的金屬鋅、鐵、鎳會(huì)先于金屬銅失電子，比金屬銅活潑性差的Pt、Ag等固體會(huì)沉積下來(lái)形成陽(yáng)極泥，精銅為陰極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、電解精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，精銅為陰極，故A錯(cuò)誤；
B、電解精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，比金屬銅活潑的金屬鋅、鐵、鎳會(huì)先于金屬銅失電子，精銅為陰極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，所以電解液的成分發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；
C、電解精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，開(kāi)始為比金屬銅活潑的金屬鋅、鐵、鎳會(huì)先于金屬銅失電子，精銅為陰極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，則陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰明極質(zhì)量的增加不等，故C錯(cuò)誤；
D、精銅為陰極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以電解精煉銅為例考查學(xué)生電解池的工作原理，注意知識(shí)的歸納和整理以及應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．某溶液中含有NH4+、Al3+、Mg2+、SO42-，向其中逐滴加入NaOH溶液或Ba（OH）2溶液，發(fā)生的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應(yīng)所得殘?jiān)?-電石渣，主要含Ca（OH）2、CaCO3及少量其他雜質(zhì)．某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如圖1：

幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2．回答下列問(wèn)題：
（1）常溫氯化
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO）2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有BC（填序號(hào)）．
A．加熱升高溫度      B．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率
C．充分?jǐn)嚢铦{料      D．加水使Ca（OH）2完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN-與ClO-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)害的氣體，每轉(zhuǎn)化1 mol CN-至少需要消耗氧化劑ClO-2.5mol．
（2）75℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價(jià)為+5價(jià)，氯化完成后過(guò)濾，濾渣的主要成分為CaCO3、Ca（OH）2（填化學(xué)式）．
②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是75℃，氯酸鉀的溶解度比氯酸鈣、氯化鉀、氯化鈣都小得多．
（3）有機(jī)反應(yīng)
首先生成氯代乙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CH2OH，氯代乙醇再與Ca（OH）2反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷．總反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色且是利用強(qiáng)氧化性來(lái)漂白的是（　�。�
①活性碳 ②過(guò)氧化鈉 ③氯水 ④漂白粉 ⑤臭氧．
A．①③④B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．SiO2（CaCO3），加入過(guò)量的鹽酸后過(guò)濾
B．NaCl溶液（NaOH），加入適量的鹽酸
C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱
D．FeSO4溶液[Fe2（SO4）3]，加入適量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）相同溫度下等物濃度的下列溶液中．
A．NH4C1   B．NH4HCO3   C．NH4HSO4    D．（NH4）2SO4
①pH值由大到小的順序是B＞A＞D＞C（用對(duì)應(yīng)的字母填寫）．
②NH4+離子濃度由大到小的順序是D＞C＞A＞B（用對(duì)應(yīng)的字母填寫）．
③若上述溶液的pH值相同，則其物成的量濃度關(guān)系是C＜D＜A＜B（用對(duì)應(yīng)的字母填寫）．
（2）25℃．向50mL 0.018mol•L-1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-l的鹽酸，生成沉淀．己知該溫度下AgCl的Ksp=l.0×l0-10，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7mol/L．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
（3）弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系．己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0．lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液．
①己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
②向該混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A-）+n（OH-）-n（H+）=0.08．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W是四種常．見(jiàn)的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示，己知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y、Z、W處于同一周期B．Y、W的最簡(jiǎn)單氫化物能相互反應(yīng)
C．非金屬性：Z＜YD．X、Z、W形成的化合物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)果不能證明一元酸HR為弱酸的是（　�。�
A．HR溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色
B．室溫時(shí)，NaR溶液的pH大于7
C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
D．室溫時(shí)，0.01 mol•L-1的HR溶液pH=4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa；②NaHSO4；③NaCl；④C6H5ONa．按pH由大到小的順序排列，正確的是④①③②．

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