8．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�
A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)
B．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)
C．將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
D．將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強(qiáng)弱；
B．弱酸鹽因水解顯堿性；
C．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高；
D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性．

解答 解：A．SO2與HClO反應(yīng)生成H2SO4，是HClO的強(qiáng)氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)的結(jié)論，故A錯(cuò)誤；
B．無色酚酞遇堿變紅色，向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說明該溶液呈堿性，則硅酸鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性，故B正確；
C．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故C正確；
D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，則氯水中加入藍(lán)色石蕊試紙變紅色，次氯酸有漂白性，所以試紙最后褪色，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、次氯酸的漂白性、鹽類水解等知識點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意次氯酸漂白性具有永久性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．pH相同的兩種一元酸HX和HY各50mL，分別加入過量的鎂粉充分反應(yīng)，收集到相同條件下的H2體積分別為V1和V2，若V1＞V2，下列說法正確的是（　�。�
A．HX一定是弱酸B．相同條件下堿性比較：NaX＜NaY
C．HX可能是強(qiáng)酸D．反應(yīng)過程中兩者生成H2的速率相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合．關(guān)于C3N4晶體的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的更牢固
B．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
C．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
D．該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鋼鐵防護(hù)方法有多種，如圖中的方法描述正確的是（　�。�
A．b為電源負(fù)極
B．該方法是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C．電子流向：a→鋼鐵閘門→輔助電極→b→a
D．電源改用導(dǎo)線連接進(jìn)行防護(hù)時(shí)，輔助電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．過氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)．
（1）一定條件下，m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉固體增重m克．
（2）常溫下，將14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mL pH=14的溶液，則產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L．
（3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反應(yīng)，至沉淀質(zhì)量不再減少時(shí)，測得沉淀質(zhì)量為5.8克．此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為5.6L．則原混合液中c （SO42-）=2mol/L．
（4）取17.88g NaHCO3 和 Na2O2 的固體混合物，在密閉容器中加熱到 250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為15.92g．請列式計(jì)算：
①求原混合物中Na2O2的質(zhì)量B
②若要將反應(yīng)后的固體反應(yīng)完，需要1mol/L鹽酸的體積為多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
（2）若該烴A的一種同分異構(gòu)體B能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，2-二甲基丁烷，則此烴結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CHC（CH3）3，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯，核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，其面積比是9：1：2；與該烴B同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有12種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．空氣中PM2.5（2.5微米以下的顆粒物）的存在一定能夠形成丁達(dá)爾效應(yīng)
B．高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
C．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物材料
D．水體的富營養(yǎng)化與含N、P洗衣粉廣泛使用有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱  酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.75×10-5K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
C．中和等體積、等pH的HCN和CH3COOH消耗NaOH的量前者大于后者
D．等體積、等濃度的NaCN和CH3COONa溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．以乙醇為原料（其余自選）合成乙二酸乙二酯（），寫出有關(guān)方程式，并注明反應(yīng)類型．

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同步練習(xí)冊答案