【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（ ）

A. 常溫常壓下,8 g O2含有4NA個電子

B. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子,則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol

C. 常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA

D. 標準狀況下,22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子

【答案】C

【解析】試題分析：A．8g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量n==0.5mol，而1mol氧原子中含8mol電子，故0.5mol氧原子中含4mol電子即4NA個，故A正確；B．二氧化硫中含2個氧原子，故當容器中含NA個氧原子即1mol氧原子時，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，故B正確；C．氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，而氮氣和CO均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體中含1mol原子即NA個，故C錯誤；D．標準狀況下，22.4L混合氣體的物質(zhì)的量等于1mol，則含有的氧原子為2NA個，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。

(1)原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是______________。

(2)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是______________。

(3)原溶液中Na+物質(zhì)的量濃度是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物界與非生物界具有統(tǒng)一性，是因為

A. 構成細胞的化合物在非生物界都存在

B. 構成細胞的無機物在非生物界都存在

C. 構成細胞的化學元素在非生物界都存在

D. 生物與非生物都具有新陳代謝的功能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)估計，地球上的綠色植物通過光合作用每年能結合來自CO2中的碳1500億噸和來自水中的氫250億噸，并釋放4000億噸氧氣。光合作用的過程一般可用下式表示：

CO2＋H2O＋微量元素(P、N等)(蛋白質(zhì)、碳水化合物、脂肪等)＋O2

下列說法不正確的是

A. 某些無機物通過光合作用可轉(zhuǎn)化為有機物

B. 碳水化合物就是碳和水組成的化合物

C. 葉綠素是光合作用的催化劑

D. 增加植被，保護環(huán)境是人類生存的需要

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是( )

A. 電解時以精銅作陽極

B. 電解時陰極發(fā)生氧化反應

C. 粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu－2e－===Cu2＋

D. 電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用SiO2與C在高溫下發(fā)生反應制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1∶1。下列說法正確的是( )

A．硅元素在地殼中含量居第二位，主要以單質(zhì)硅和硅酸鹽的形式存在

B．純凈的SiO2只能用于制造光導纖維

C．SiC因有很高的化學穩(wěn)定性和熱穩(wěn)定性，故可用作高溫結構陶瓷材料。

D．制造粗硅時的上述反應方程式為：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均為有機物，根據(jù)下列框圖和已知條件回答問題：

已知：A中有一個甲基，D都能使溴水褪色，F能發(fā)生銀鏡反應，I的結構簡式為：

請回答下列問題：

（1）A中含有的官能團： （文字敘述）

（2）屬于取代反應的有：

（3）寫出反應④的化學方程式

（4）寫出A的結構簡式

（5）E有多種同分異構體，其中一種既能發(fā)生銀鏡反應又能和NaOH溶液反應，請寫出它的結構簡式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/cm3)，所得溶液的密度為ρg/cm3，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是( )

A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1 mol/L

B. 所得溶液中含有NA個HCl分子

C. 36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L

D. 所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：ω＝36.5c/1 000ρ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

硫酸
分子式：H2SO4
相對分子質(zhì)量：98
密度：1.84g/mL
H2SO4的質(zhì)量分數(shù)：98%

（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1的稀硫酸，該學生需要量取 mL上述濃硫酸進行配制。

（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是 （填編號），配制過程中還缺少的儀器是 。（填寫儀器名稱）

①玻璃棒； ②膠頭滴管；③量筒；④藥匙；⑤圓底燒瓶；⑥天平；⑦燒杯；⑧普通漏斗

（4）在配制過程中，下列實驗操作可能導致配制的硫酸溶液濃度偏高的是 （填序號）。

①定容時俯視觀察

②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

③濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移

④容量瓶使用時未干燥

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