Question

13．現(xiàn)有物質(zhì)：①Cu、②CO₂、③稀硫酸、④Ba（OH）₂溶液、⑤稀硝酸、⑥熔融的Na₂CO₃
（1）上述物質(zhì)中，非電解質(zhì)是②（填物質(zhì)代號(hào)），能導(dǎo)電的電解質(zhì)是⑥（填代號(hào)），
（2）④在水中的電離方程式為Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．
（3）實(shí)驗(yàn)室欲配制240mL 0.2mol/L ⑥的溶液，所用到的主要儀器有天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，應(yīng)稱取Na₂CO₃固體的質(zhì)量為5.3g，
下列操作會(huì)造成所配溶液實(shí)際濃度偏高的是ac（填字母代號(hào)）．
a．定容時(shí)俯視容量瓶的刻線          b．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥
c．未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶      d．移液后未用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯
（4）①和⑤在常溫下反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．該反應(yīng)中當(dāng)有6.4gCu被氧化時(shí)，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（5）常溫下將少量①放入③中，無明顯現(xiàn)象，若持續(xù)通入O₂，可觀察到①溶解，溶液變藍(lán)，通入O₂后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）非電解質(zhì)、電解質(zhì)均為化合物，非電解質(zhì)在水中和熔融均不導(dǎo)電，含自由電子或離子的均可導(dǎo)電；
（2）Ba（OH）₂為強(qiáng)堿，完全電離；
（3）因配制溶液的體積為240mL，而容量瓶的規(guī)格沒有240mL，只能選用250mL，結(jié)合n=vc、m=nM計(jì)算，c=$\frac{n}{V}$分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（4）由電子守恒可知，Cu失去電子等于氧化劑得到電子；
（5）觀察到①溶解，溶液變藍(lán)，則生成硫酸銅．

解答 解：（1）非電解質(zhì)、電解質(zhì)均為化合物，非電解質(zhì)在水中和熔融均不導(dǎo)電，則只有②為非電解質(zhì)；含自由電子或離子的均可導(dǎo)電，則能導(dǎo)電的電解質(zhì)為⑥，
故答案為：②；⑥；
（2）Ba（OH）₂為強(qiáng)堿，完全電離，電離方程式為Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故答案為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
（3）因配制溶液的體積為240mL，而容量瓶的規(guī)格沒有240mL，只能選用250mL，Na₂CO₃的物質(zhì)的量n=cV=0.25L×0.2mol•L^-1₌0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×106g/mol=5.3g，配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，
a．定容時(shí)俯視容量瓶的刻線，水加少了，體積偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，濃度偏高，故選；          
b．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，n、V均不變，則濃度不變，故B不選；
c．未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，水加少了，體積偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，濃度偏高，故選；      
d．移液后未用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯，n少了，由c=$\frac{n}{V}$可知，濃度偏偏低，故不選；
故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；5.3g；ac；
（4）由電子守恒可知，Cu失去電子等于氧化劑得到電子，則當(dāng)有6.4gCu被氧化時(shí)，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為$\frac{6.4g}{64g/mol}$×（2-0）=0.2mol，故答案為：0.2mol；
（5）觀察到①溶解，溶液變藍(lán)，則生成硫酸銅，則通入O₂后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O，故答案為：2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．