下列實驗設計方案中，可行的是

A．用加入適量鐵粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．用盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的HCl氣體

C．向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，檢驗未知溶液中的SO42?

D．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下將0.2 mol氣體A充入10 L恒容密閉容器中，進行反應：

2A（g）＋B（g）2C（g）+D（s） △H＜0，一段時間后達到平衡，此反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表所示，則下列說法正確的是

t/min

2

4

6

8

10

n（A）/mol

0.16

0.13

0.11

0.10

0.10

A．反應前2 min的平均速率ν（C） =0.02 mol·L-1·min-1

B．平衡后降低溫度，反應達到新平衡前ν（逆）＞ ν（正）

C．其他條件不變，10 min后再充入一定量的A，平衡正向移動，A的轉化率變小

D．保持其他條件不變，反應在恒壓下進行，平衡時A的體積分數(shù)與恒容條件下反應相同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高二上12月段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ/mol，在溫度T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a＞c

B．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a淺，c深

C．a(chǎn)、b兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＞b

D． b、c兩點化學平衡常數(shù)：b<c

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。

（1）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色，據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2＋________(填“有”或“無”)顏色。

（2）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為：[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是________。(填序號)

A．PFS中鐵顯＋3價

B．鐵原子的外圍電子排布式是3d64s2

C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程

D．由下表可知氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子比氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子難

元素

Mn

Fe

電離能

I1

717

759

(kJ·mol－1)[

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

（3）鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用。現(xiàn)有鉻(Ⅲ)與甲基丙烯酸根的配合物為：

①該化合物中存在的化學鍵類型有______________________________。

②甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有________。

③等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是________(填一種即可)。

④與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是________(填元素符號)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在半導體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸出氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體。下列推測不正確的是 ( )

A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐型

B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性異構

D．第一電離能：N＜O＜F

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上第二次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑在所有原子中最小，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是

A．原子半徑：C＜B

B．元素A、C的氧化物均為共價化合物

C．金屬性：D＞C

D．元素B、C、D的最高價氧化物對應水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古赤峰二中高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S。赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2。氧化劑是________，還原劑是________每生成19.2 g Cu，反應中轉移電子數(shù)_________

（2）已知8NH3＋3Cl2 = 6NH4Cl＋N2，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為________；當有4mol NH3被氧化時，生成的還原產(chǎn)物為________ g。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某FeCl2溶液中有I-共存，要氧化除去I-而又不減少Fe2+和Cl-，可加入的試劑是

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期第五次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.2mol/LCH3COOK與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關系正確的是

A．c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)＞c(CH3COOH)

B．c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+）

C．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH）

D．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+）

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