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11．對于反應H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，有關說法正確的是（　�。�
A．H2發(fā)生還原反應B．H2是還原劑C．Cl2被氧化D．Cl2發(fā)生氧化反應

分析 反應H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl中Cl元素的化合價降低，H元素的化合價升高，據(jù)此分析．

解答 解：反應H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl中Cl元素的化合價降低，H元素的化合價升高，
A．H元素的化合價升高，H2發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B．H元素的化合價升高，H2是還原劑，故B正確；
C．Cl元素的化合價降低，則Cl2被還原，故C錯誤；
D．Cl元素的化合價降低，則Cl2被還原，Cl2發(fā)生還原反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于氧化還原反應基本概念的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟可鑒別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)像是均形成溶液，其中一種溶液呈藍色，其他為無色，則被檢出的物質的化學式（分子式）是CuSO4．
（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應的化學方程式為：①現(xiàn)象：試管中有白色沉淀生成，化學方程式：Ba（NO3）2+CuSO4═Cu（NO3）2+BaSO4；
②現(xiàn)象：試管中有藍色沉淀生成，化學方程式：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；由上述兩個現(xiàn)象可知，被檢驗出的物質的化學式（化學式）是Ba（NO3）2、NaOH．
（3）最后可利用已鑒別出Ba（NO3）2 溶液則可鑒別上述中未檢出的物質Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列實驗方案設計中，可行的是（　�。�
A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．加入氫氧化鈉溶液，通過分液的方法，可以除去苯中的乙酸
C．將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣
D．用萃取的方法分離汽油和煤油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列過程不屬于化學變化的是（　　）
A．鋼鐵生銹B．酒香四溢C．蠟燭燃燒D．工業(yè)制鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．濃硫酸溶于水B．鈉與水反應C．生石灰溶于水D．氯化銨加熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為22．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．R與Z形成的是共價化合物
B．原子半徑：W＞R＞Z
C．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱
D．R的最高價氧化物的水化物酸性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．
（1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3 OH（g）+H2 O（g）═CO2 （g）+3H2 （g）△H1=+49.0 kJ•mol-1 
②CH3 OH（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2 （g）+2H2 （g）△H2 
已知H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2 O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1 
則反應②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如圖．甲醇進入負 極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為O2+4H++4e-=2H2O． 
（4）已知H-H鍵能為436 KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3 （g）△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是945.6 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）相同物質的量的①C2H4②C2H6O完全燃燒，消耗氧氣物質的量關系為=（填編號，用“＞”或“=”表示）．
（2）含有雜質的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、溫度計、冷凝管、
尾接管、錐形瓶
（3）在1個分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能16個．
（4）某人工合成的多肽具有如下結構：

若n=3，則該化合物為九（填漢字）肽：該化合物水解可以得到的單體有NH2-CH2-COOH、、（寫結構簡式）．
（5）寫出丁基的結構簡式：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s）012345
c（NO）
（mol/L）		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）
（mol/L）		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內的平均反應速率υ（N2）=1.9×10-4mol/（L•s）；CO的平衡轉化率為25%．（結果均保留兩位有效數(shù)字）
（2）寫出該反應的平衡常數(shù)K的表達式$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
（3）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．某同學設計了三組實驗，實驗條件已經填在下面實驗設計表中．
實驗
編號		T（℃）NO初始濃度
（mol/L）		CO初始濃度
（mol/L）		催化劑的比表面積
（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.20×10-35.80×10-3124
Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3124
①以上三組實驗的實驗目的是分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律．
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的第三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖．

（5）已知CO的燃燒熱為284kJ/mol，且N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol；則反應2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol．

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