(10分)下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問(wèn)題。

    族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
 
 
 
①
②
③
④
 
三
⑤
⑥
⑦
 
 
⑧
⑨
⑩
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是______（填元素符號(hào)，下同），形成化合物種類最多的元素是______。
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______（填元素符號(hào)），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是____________。
（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)開(kāi)____＞_____＞____ （填元素符號(hào)），判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_______（寫(xiě)出一種）。

（1）F  C  （2）Cl  NaOH   Al（OH）3  （3）Na＞Mg＞Al ；單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度（或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱）合理答案即給分

解析試題分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar，則
（1）以上元素中第二周期中F的非金屬性最強(qiáng)，在第ⅦA中F的非金屬性最強(qiáng)，則F的非金屬性最強(qiáng)，碳元素形成的有機(jī)物種類最多；
（2）同周期，從左向右原子半徑在減小，則Cl的原子半徑在第三周期最小，以上元素中Na的金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH的堿性最強(qiáng)，Al元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Al（OH）3的具有兩性；
（3）同周期，從左向右金屬性在減弱，則Na、Mg、Al單質(zhì)的活潑性為Na＞Mg＞Al，可利用單質(zhì)分別與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度來(lái)驗(yàn)證（或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱）。
考點(diǎn)：考查元素周期表和元素周期律

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，H3、O4、C60、N5+、等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　）

A．H2與H3屬于同素異形體B．O2與O4屬于同位素
C．C60的質(zhì)量數(shù)為720g/molD．N5+離子中含有36個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

四種短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。下列敘述不正確的是
A．A、B、D三種元素形成的化合物中一定有強(qiáng)酸
B．B元素在地殼中的含量一定最高
C．C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族
D．D元素與氫元素形成化合物的化合物常溫下一定為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
C．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
D．非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是(     )

A．原子半徑逐漸增大 B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)
C．單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。其中：①X原子是元素周期表中原子半徑最小的；②Y的L層電子是K層電子的2倍；③Z的最外層電子是內(nèi)層電子的3倍；④W與X同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的元素符號(hào)為    ，Y在周期表中的位置是　　             　 　 　，
Z單質(zhì)的化學(xué)式為     。
（2）X與Z組成的含有非極性共價(jià)鍵的化合物的分子式為　；化合物W2Z2的電子式為　　　　　　 。
（3）向Na2SiO3的溶液中緩慢通入過(guò)量的YZ2，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　 　；分子中有10個(gè)電子，則X與Z組成的分子為     、X與Y組成的分子式為_(kāi)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)
 		元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
 
T
 		最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
 
X
 		常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
 
Y
 		M層比K層少1個(gè)電子
 
Z
 		第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
 
   （1）畫(huà)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________________；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是__________________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________________(填序號(hào))；
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低        b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈    d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式___________，并寫(xiě)出該化合物與水反應(yīng)的離子方程式______；
（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物屬于______________，元素Z與元素T形成的化合物屬于____________________(以上兩空選填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(l)W在周期表中的位置是___________，Q、R、T三種元素原予的半徑從大到小排列順序?yàn)?nbsp;（用元素符號(hào)表示），Q的最高價(jià)氧化物的電子式___________，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________；
（2）元素的原子得電子能力：Q_____W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；
（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)___________（填“高”或“低”）于R的的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物；
（4）T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是___________（填名稱）；
（5）現(xiàn)有8種屬于短周期的元素，它們的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列。請(qǐng)指出R元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)___________，與T同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)___________。

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