【題目】共價鍵、離子鍵和范德瓦爾斯力都是微粒之間的不同作用力,下列含有上述兩種結(jié)合力的是( )
①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金剛石 ⑤NaCl ⑥白磷.
A.①②④ B.①③⑥ C.②④⑥ D.③④⑤
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【題目】下列各種元素的原子序數(shù),期中能組成化學(xué)式為XY2型離子化合物的是( )
A. 6和8 B. 16和8
C. 12和17 D. 11和16
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【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說法正確的是
A.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生
B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C .X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性
D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑
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【題目】某化學(xué)小組進行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗,得出了一些有趣的想法,請你幫助他們,完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中,下圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖。
(1)關(guān)于圖像的描述不正確的是______
①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解,加快了反應(yīng)的速率
②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溫度升高,加快了反應(yīng)
③c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
(2)書寫O→a段所對應(yīng)的離子方程式___________________________
(3)若其他條件不變,現(xiàn)換用500mL1mol·L-1鹽酸,產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快,可能的原因是_______
①鹽酸中c(H+)的濃度更大 ②Cl—有催化作用 ③SO42—有催化作用
④SO42—有阻化作用 ⑤Al3+有催化作用
(4)根據(jù)所學(xué),若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率,小組成員提出一系列方案,比如:①加入某種催化劑;②滴加少量CuSO4溶液;③將鋁片剪成100條;④增加硫酸的濃度至18mol/L;⑤加入蒸餾水;⑥加入少量KNO3;
其中,你認為不合理的方案有_____________。
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【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。其中基態(tài)A原子價電子排布式為nsnnpn+1;化合物B2E為離子化合物,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)常用于制作太陽能電池和集成電路芯片;F原子最外層電子數(shù)與B的相同,其余各內(nèi)層軌道均充滿電子。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(用所對應(yīng)的元素符號表示):
(1)A、B、E的第一電離能由小到大的順序為 。
(2)氫化物A2H4分子中A原子采取 雜化。
(3)按原子的外圍電子排布分區(qū),元素F在 區(qū),基態(tài)F原子的電子排布式為 。
(4)元素A和C可形成一種新型化合物材料,其晶體具有很高的硬度和熔點,其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為 。
(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(其中A顯﹣3價,每個球均表示1個原子),則其化學(xué)式為 。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,距離最近的兩個F原子的核間距為a cm,則該晶胞的密度為(用含a和NA的代數(shù)式表示) g/cm3。
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【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:
(1)除雜操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是__________________ 。
(2)酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2;②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解;③___________________。
(3)測定樣品中Cl-含量的方法是:a.稱取0.7500g樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;c.用0.05000mol/L AgNO3溶液滴定至終點,消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
①步驟a中進行定容操作時視線應(yīng) ,直到 。
②上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有__________________。
③計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為______________。
④若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),某同學(xué)認為偏高的原因可能是樣品中存在少量的NaCl,要驗證該同學(xué)的觀點應(yīng)進行的實驗為 (填實驗名稱)。
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【題目】根據(jù)“相似相溶’,規(guī)律,你認為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是(
A.乙烯 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.氫氣
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【題目】一種以2mol/L Na2SO4水溶液為電解質(zhì)的鈉離子電池的總反應(yīng)如下:NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4。其中P的化合價為+5,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.放電時,NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時,鈉離子向負極移動
C.充電時,陽極反應(yīng)式為:Zn-2e- =Zn2+
D.充電時,每移動0.2mol電子,消耗0.1mol Na3Ti2(PO4)3
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A.常溫常壓下,16g CH4中含有的原子總數(shù)為5NA
B.78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
C.1mol/L NaCl溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA
D.標準狀態(tài)下,11.2L CH3COOH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
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