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【題目】下列根據元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是(　　)

A. 與得電子能力相同

B. 由于HCl水溶液的酸性強于H2S水溶液的酸性，因此氯的非金屬性強于硫

C. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小

D. 金屬元素原子最外層電子數越少，該金屬失電子能力越強

【答案】A

【解析】

A.它們是同位素,具有相同的質子數和不同的中子數、不同的質量數,因為它們具有相同的質子數,核外電子排布一樣,所以它們的化學性質相同,得電子能力也相同，故A正確；

B.元素的非金屬與元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱有關，與氫化物水溶液的酸性無關，故B錯誤；

C.電子層結構相同的離子，核電荷數越大吸電子能力越強，離子半徑越小，微粒半徑：S2->Cl->K+>Ca2+，故C錯誤；

D.失電子能力強弱與最外層電子數多少并無直接聯(lián)系，比如Al最外層3個電子，Cu最外層2個電子，但Al比Cu金屬性強，失電子能力強，故D錯誤；

答案：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種常見的非金屬單質，B是氧化物，E是A的氫化物，D是A的最高價氧化物對應的水化物，上述物質間轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是 （ ）

A. 若E、D的水溶液均呈酸性，則A為硫

B. 若D是一種難溶于水的物質，則A為硅

C. 若E、D的水溶液均呈酸性，則B能與水反應

D. 若D是一種難溶于水的物質，則B能與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應mX(g)＋nY(g) qZ(g) ,△H＜0，m＋n＞q在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是

A. 通入稀有氣體使壓強增大，X正反應速率增大

B. X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C. 降低溫度，X的正反應速率變小, Y的逆反應速率增大

D. 增加X的物質的量，Y的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列三個反應：

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

下列說法正確的是（ ）

A. 反應①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3+、CoCl2

B. 根據以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3

C. 在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化

D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述中錯誤的是(　　)

A. 相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強

B. 常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3

C. 在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解

D. 將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產生沉淀，后者不產生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴分子中有40個電子，它燃燒時生成等體積的CO2和H2O(g)，該有機物的分子式為 (　　)

A.C4H8

B.C4H10

C.C5H10

D.C5H12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在給定條件下能實現轉化的是

①SiNa2SiO3(aq)H2SiO3

②NaNa2O2NaOH

③CaCO3CaOCaC2C2H4

④飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

⑤MgCl2(aq)MgCl2·6H2OMg

⑥CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O

A. ①④⑥ B. ③④⑤

C. ②⑤⑥ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸或硝酸在下列用途或反應中各表現的性質是：

A．強酸性 B．易揮發(fā)性 C．吸水性 D．脫水性 E．強氧化性 F．不穩(wěn)定性

（1）膽礬中加入濃硫酸，久置變?yōu)榘咨勰?/span>__________；

（2）用鋁槽車裝運濃硫酸或濃硝酸___________；

（3）濃硝酸敞口放置會“發(fā)煙”___________，

（4）濃硝酸久置會變黃____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見的一硝基甲苯有對硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種，均可用于合成各種染料。某探究小組利用下列反應和裝置制備一硝基甲苯。

實驗中可能用到的數據：

密度/g·cm-3

沸點/℃

溶解性

甲苯

0.866

110.6

不溶于水，易溶于硝基甲苯

對硝基甲苯

1.286

237.7

不溶于水，易溶于液態(tài)烴

鄰硝基甲苯

1.162

222

不溶于水，易溶于液態(tài)烴

實驗步驟：①按體積比1:3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40 mL；

②在三頸瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；

③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌（磁力攪拌器已略去）；

④控制溫度約為50℃，反應大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現；

⑤分離出一硝基甲苯的總質量13.60 g。

請回答下列問題：

（1）配制混酸的方法是_______________________。反應中需不斷攪拌，目的是__________________________________________。

（2）儀器A的名稱是______，使用該儀器前必須進行的操作是____。

（3）若實驗后在三頸瓶中收集到的產物較少，可能的原因是_____。

（4）分離反應后產物的方案如下：

其中，操作1的名稱為______，操作2中需要使用下列儀器中的____（填序號）。

a．冷凝管 b．酒精燈 c．溫度計 d．分液漏斗 e．蒸發(fā)皿

（5）該實驗中一硝基甲苯的產率為______（保留4位有效數字）。

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