用惰性電極電解2 L 1.0 mol/L CuSO4溶液,在電路中通過0.5 mol電子后,調(diào)換正負(fù)極繼續(xù)電解,電路中通過了1 mol電子,此時(shí)溶液中c(H+)為(假設(shè)體積不變)
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A.1.5 mol/L
B.0.75 mol/L
C.0.5 mol/L
D.0.25 mol/L
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用惰性電極電解2 L 1·0 mol·L-1 CuSO4溶液,在電路中通過0.5 mol電子后,調(diào)換正負(fù)極繼續(xù)電解,電路中通過了1 mol電子,此時(shí)溶液中[H+]為(假設(shè)體積不變)(    )

A. 1.5 mol·L-1   

B. 0.75 mol·L-1

C. 0.5 mol·L-1   

D. 0.25 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在常溫下用惰性電極電解2 L飽和食鹽水,電極上通過0.2 mol 電子時(shí)停止電解,此時(shí)電解生成的NaOH質(zhì)量是多少?溶液的pH是多少?(溶液的體積變化忽略不計(jì))

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆天津市十二校高三第二次模擬聯(lián)考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,也有人說21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。鈦在地殼中的含量并不少,但鈦的冶煉技術(shù)還未獲得突破,目前鈦只用于尖端領(lǐng)域。
如下圖所示,將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可大大提高資源利用率,減少環(huán)境污染。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)用惰性電極電解2 L食鹽水時(shí),總反應(yīng)的離子方程式_______________________________,當(dāng)陰極上產(chǎn)生224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),所得溶液的pH=             (假設(shè)電解前后溶液體積不變,食鹽水足量)。
(2)寫出高溫下鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式                             。(提示:FeTiO3中Ti為+4價(jià))
(3)反應(yīng)2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是____________________。
(4)二甲醚是一種重要的清潔燃料,可以通過甲醇分子間脫水制得:
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=" -23.5" kJ/mol
T1 ℃時(shí),在恒容密閉容器中建立上述平衡,體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

①T1 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為     ;
②相同條件下,若改變起始濃度,某時(shí)刻各組分濃度依次為c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L,此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:v   v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(5)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192噸甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2__________噸 (不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年天津市十二校高三第二次模擬聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,也有人說21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。鈦在地殼中的含量并不少,但鈦的冶煉技術(shù)還未獲得突破,目前鈦只用于尖端領(lǐng)域。

如下圖所示,將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可大大提高資源利用率,減少環(huán)境污染。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)用惰性電極電解2 L食鹽水時(shí),總反應(yīng)的離子方程式_______________________________,當(dāng)陰極上產(chǎn)生224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),所得溶液的pH=             (假設(shè)電解前后溶液體積不變,食鹽水足量)。

(2)寫出高溫下鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式                             。(提示:FeTiO3中Ti為+4價(jià))

(3)反應(yīng)2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是____________________。

(4)二甲醚是一種重要的清潔燃料,可以通過甲醇分子間脫水制得:

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=" -23.5" kJ/mol

T1 ℃時(shí),在恒容密閉容器中建立上述平衡,體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

①T1 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為     

②相同條件下,若改變起始濃度,某時(shí)刻各組分濃度依次為c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L,此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:v   v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(5)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192噸甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2__________噸 (不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆內(nèi)蒙古巴市高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用惰性電極電解2 L 1.0 mol/L CuSO4溶液,在電路中通過0.5 mol電子后,調(diào)換正負(fù)極繼續(xù)電解,電路中通過了1 mol電子,此時(shí)溶液中c(H)為(假設(shè)體積不變)  (  )

A.1.5 mol/L     B.0.75 mol/L    C.0.5 mol/L    D.0.25 mol/L

 

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