【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)可用于制備聚酯樹脂、醫(yī)藥等。實驗室以石油的裂解產(chǎn)物之一A為原料制備富馬酸及其衍生物的一種工藝路線如下:

已知:鏈烴A的核磁共振氫譜中有2組吸收峰。

1A的化學(xué)名稱為________B的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

2③的反應(yīng)類型為________.檢驗E中含氧官能團所用的試劑為___________

3反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________。

4反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為______________

5富馬酸的同分異構(gòu)體中,同為二元羧酸的還有__________(包括順反異構(gòu))。

6已知: 參照上述合成路線,為原料( 無機試劑任選).設(shè)計制備的合成路線:_____________________。

【答案】 1,3-丁二烯 加成反應(yīng) 銀氨溶液或新制Cu(OH)2溶液

【解析】鏈烴A的核磁共振氫譜中有2組吸收峰,分子式為C4H6,故高度對稱,應(yīng)該含有兩個碳碳雙鍵,為CH2=CHCH=CH2,CH2=CHCH=CH2與氯氣發(fā)生加成反應(yīng),生成分子式為C4H6Cl2的B,結(jié)構(gòu)后面物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生的是1,4-加成,生成B為ClCH2CH=CHCH2Cl;ClCH2CH=CHCH2Cl在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成C為HOCH2CH=CHCH2OH;為避免碳碳雙鍵被氧化,必須先保護后再將醇羥基氧化為醛基,則HOCH2CH=CHCH2OH與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成D為HOCH2CH2CHClCH2OH,HOCH2CH2CHClCH2OH催化氧化得到E為OHCCH2CHClCHO;OHCCH2CHClCHO氧化得到在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)后酸化得到富馬酸,富馬酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成G為;與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為。1A為CH2=CHCH=CH2,化學(xué)名稱為1,3-丁二烯,B的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CH=CHCH2Cl;2③是HOCH2CH=CHCH2OH與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CHClCH2OH,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);檢驗EOHCCH2CHClCHO中含氧官能團醛基所用的試劑為銀氨溶液或新制Cu(OH)2溶液;3反應(yīng)④是HOCH2CH2CHClCH2OH在銅的催化下與氧氣反應(yīng)生成OHCCH2CHClCHO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;4反應(yīng)⑧是與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;5富馬酸的同分異構(gòu)體中同為二元羧酸的還有;6已知: 參照上述合成路線,發(fā)生臭氧氧化得到發(fā)生銀鏡反應(yīng)后酸化或與新制的氫氧化銅反應(yīng)后酸化得到,在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)后再酸化得到,合成路線為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子組在室溫下可能大量共存的是( )

A. pH=2的溶液:HCO3-、Na+、ClO-、NO3-

B. =106的溶液:Al3+、NH4+、Cl-、S2-

C. 水電離出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液:Na+、K+、SO42-、CO32-

D. 使石蕊呈紅色的溶液:NH4+、NO3-、AlO2-、I-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新澤茉莉醛是一種名貴的香料.其合成路線如下

已知:①RCHO+R'CH2CHO

(1)已知甲的相對分子質(zhì)量為30,甲的結(jié)構(gòu)簡式為____。E中含氧官能團的名稱是____。

(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是____ 。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________

(4)芳香族化合物GE互為同分異構(gòu)體,1molG能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol氣體,G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則G的結(jié)構(gòu)有______其中一種結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的一氯代物有兩種,且被氧化后能與C反應(yīng)生成高分子化合物,寫出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式:_______。

(5)結(jié)合已知,設(shè)計以乙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選)制備的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu2O是重要的催化劑和化工原料,工業(yè)上制備Cu2O的主要反應(yīng)如下:

Ⅰ.C(g)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5kJ/mol

Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0KJ/mol

請回答:

1CCuO反應(yīng)生成Cu2OCO的熱化學(xué)方程式為_____________,一定溫度下,該反應(yīng)在密閉容器中達到平衡后,只增大容器的容積,再次達到平衡時,CO的平衡濃度_________(增大、減小不變”)。

2一定溫度下,向5L恒容密閉容器中加入1molCO2molCuO,發(fā)生反應(yīng)Ⅱ.5min時達到平衡,測得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.8mol。

0-5min內(nèi),CO2表示的反應(yīng)速率v(CO2)=___________.

CO的平衡轉(zhuǎn)化率a=____________.

35L密閉容器中加入1molC1molCO2,發(fā)生反應(yīng)。 CO2、CO的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①能表示CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為___________("L1“L2”),理由為________。

②溫度為T1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

4其他條件不變時,若水的分解反應(yīng)用Cu2O作催化劑,則該反應(yīng)的活化能_____(增大、減小不變,下同), 反應(yīng)熱(ΔH)____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅陽極泥是有色金屬冶煉過程中重要的二次資源。其合理處理對于實現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:

已知:分金液的主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgClPbSO4;分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3-且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-。

(1)①分銅,單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;反應(yīng)過程中需控制適當(dāng)溫度,溫度不宜過高或過低的原因為_______

②已知分銅 各元素的浸出率如下表所示。

Cu

Au

Ag

浸出率/%

85.7

0

4.5

分銅時加入足量的NaCl的主要作用為__________

2分金,單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

3沉銀時,需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4。已知: ,其中X表示SO32-、HSO3-H2SO3,δ(x)PH的關(guān)系如圖所示。

①分析能夠析出AgCl的原因為_________

②調(diào)節(jié)溶液的PH不能過低,理由為__________

4沉銀液加堿調(diào)至pH=8.0,Na2SO3可再生并循環(huán)利用,其再生原理為____(用離子方程式表示)。

5已知離子濃度≤10-5mol/L時,認(rèn)為該離子沉淀完全;Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.

Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取分銀渣可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+雜質(zhì))。欲獲得較純凈的Pb2+溶液,調(diào)節(jié)PH的范圍為________(忽略溶液體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

A.苯的結(jié)構(gòu)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵

B.將苯加到溴水中,振蕩、靜置,上層幾乎無色,下層為橙紅色

C.苯分子中6個碳碳鍵完全相同

D.苯在催化劑作用下可以與液溴發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氣(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑,其沸點為-5.5℃,遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl2NO制備ClNO并測定其純度,進行如下實驗(夾持裝置略去)。請回答:

Ⅰ.Cl2的制備

1Cl2的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____________(填大寫字母),反應(yīng)的離子方程式為__________.

2欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:a_____(按氣流方向,用小寫字母表示)。

Ⅱ.亞硝酰氯(ClNO)的制備。實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(ClNO);

3實驗室也可用B裝置制備NO,與之相比X裝置的優(yōu)點為_______.

4在檢查完裝置氣密性,并裝入藥品后,打開k2,然后再打開________(“k1”"“k3”),通入一段時間氣體,其目的為_________。接下來,兩種氣體在Z中反應(yīng),當(dāng)有一定量液體生成時,停止實驗。

Ⅲ.亞硝酰氯(ClNO)純度的測定

Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,K2CrO4。溶液為指示劑,用c mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體)

5亞硝酰氯(ClNO)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________.

6亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用代數(shù)式表示即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時, 下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是

A. 氨水稀釋 10 倍后, c(OH)等于原來的

B. pH=5 H2C2O4 溶液中c(H)=c(HC2O4 -)=1×105mol/L

C. pH 之和為 14 H2S 溶液與 NaOH 溶液混合c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HS )

D. (NH4)2SO4 NaOH 混合所得的中性溶液中(不考慮 NH3)c(Na)=c(NH3 ·H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中說明某化學(xué)平衡一定發(fā)生移動的是 (  )

A.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變B.正、逆反應(yīng)速率改變

C.混合物中各組分的濃度改變D.混合體系中氣體密度發(fā)生變化

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