Question

把0.2 mol•L^－1CH₃COOH溶液與0.1 mol•L^－1 NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，下列敘述正確的是

A．c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)

B．c(CH₃COOH)＞ c(CH₃COO^－)        

C．c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)=0.1mol•L^－1

D．加入少量NaOH固體，c(Na⁺)增大而c(CH₃COO^－)減小

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

試題分析：根據(jù)n=c•V可知，醋酸的物質的量是氫氧化鈉的2倍，則二者混合時醋酸過量，得到0.05 mol•L^－1CH₃COOH和0.05 mol•L^－1CH₃COONa的混合溶液，根據(jù)物料守恒原理可知：c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)=2 c(Na⁺)，由于混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，說以醋酸電離產生的醋酸根離子的濃度大于醋酸鈉水解產生的醋酸分子的濃度，則c(CH₃COO^－)＞ c(Na⁺)＞ c(CH₃COOH)，故A選項正確，而B選項錯誤；根據(jù)稀釋定律可得，混合后溶液中c(Na⁺)=0.05 mol•L^－1，則c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)=2 c(Na⁺)=0.1mol•L^－1，故C選項正確；NaOH是強堿，NaOH=Na⁺+OH^－，因此向平衡體系中加入少量氫氧化鈉固體時，鈉離子濃度增大，酸堿中和之后，氫離子濃度減小，使醋酸電離平衡向生成醋酸根離子的方向移動，導致醋酸根離子濃度也會增大，而非減小，故D選項錯誤。

考點：考查溶液中離子平衡，涉及弱酸與其強堿鹽的混合溶液中粒子濃度大小關系、物料守恒原理、稀釋定律、強電解質、鹽類的水解、弱酸的電離平衡及其移動等。