【題目】有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如CH3CH=CHCH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為，下列說法不正確的是（ ）

A. X的化學式為C8H8

B. 有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為

C. X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. X與足量的H2在一定條件下反應可生成飽和烴Z, Z的一氯代物有4種

【答案】D

【解析】

鍵線式中交點為碳原子，利用碳四價理論補足每個碳上的氫原子數(shù)來確定該物質(zhì)的分子式；芳香烴是含有苯環(huán)的烴；從所給的鍵線式中可以看出X含有多個碳碳雙鍵；在一定條件下反應可將X中所有的碳碳雙鍵催化加氫，Z具有高度對稱的結(jié)構(gòu)。

A．由X的鍵線式可以知道，分子中有8個碳原子、8個氫原子，所以分子式為C8H8，A項正確；

B．與X互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴，Y中必有苯環(huán)，去掉C6H5還剩2個碳3個氫，只能是乙烯基，所以Y的結(jié)構(gòu)簡式是，B項正確；

C．X的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；

D．Z中只有兩種環(huán)境的氫原子，所以一氯代物只有2種，D項錯誤；

所以答案選擇D項。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化學小組在室溫下將氯氣緩緩通入NaOH溶液，模擬實驗得到ClO－、ClO3-等離子的物質(zhì)的量（mol）與反應時間t（min）的關(guān)系曲線。下列說法不正確的是

A. 工業(yè)制取漂白液的化學反應方程式為Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

B. a點時溶液中各離子濃度：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO3－)＝c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－＝ 2Cl－＋ClO3－

D. 使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B．用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑

C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2

回答下列各問題：

(1)正確操作步驟的順序是________ →________ →________ →D→________(均用字母填寫)。

(2)滴定管的讀數(shù)應注意_________________________________。

(3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是____________________。

(4)D步驟中液面應調(diào)節(jié)到____________________，尖嘴部分應__________________。

(5)滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為________，終點時顏色變化是_____________________________________________________。

(6)若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(7)該燒堿樣品純度的計算式為___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

則M、N相比，較穩(wěn)定的是 。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。

(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】試回答下列各題：

（1）如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： ______________________________。

（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關(guān)。

①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1

請?zhí)羁眨?/span>

共價鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

鍵能/(kJ·mol－1)

436

247

________

②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準狀態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學方程式： ___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于空氣質(zhì)量日報監(jiān)測的物質(zhì)是（ ）

A.二氧化硫B.氮氧化物C.總懸浮顆粒物D.二氧化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將甘油（C3H8O3）轉(zhuǎn)化為高附值產(chǎn)品是當前熱點研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應主要過程如下：

（1）下列說法正確的是______（填字母序號）。

a.消耗等量的甘油，反應I的產(chǎn)氫率最高

b.消耗等量的甘油，反應II的放熱最顯著

c.經(jīng)過計算得到反應III的H3=-237.5 kJ/mol，

d.理論上，通過調(diào)控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實現(xiàn)自熱重整反應，即焓變約為0，這體現(xiàn)了科研工作者對吸熱和放熱反應的聯(lián)合應用

（2）研究人員經(jīng)過反復試驗，實際生產(chǎn)中將反應III設定在較高溫度（600~700°C）進行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、____________。

（3）研究人員發(fā)現(xiàn)，反應I的副產(chǎn)物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO、CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產(chǎn)率，采取以下兩個措施。

①首要抑制產(chǎn)生甲烷的副反應。從原子利用率角度分析其原因：__________________。

②用CaO吸附增強制氫。如圖1所示，請解釋加入CaO的原因：____________________。

（4）制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體（SiC、Al2O3、CeO2）上以提高催化效率。分別用三種催化劑進行實驗，持續(xù)通入原料氣，在一段時間內(nèi)多次取樣，繪制甘油轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖2所示。

①結(jié)合圖2分析Ni/SiC催化劑具有的優(yōu)點是____________________。

②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應產(chǎn)生的大量碳粉（積碳）包裹催化劑，通過加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭（La2O3）可有效減少積碳。其反應機理包括兩步：

第一步為：La2O3+CO2 La2O2CO3

第二步為：______________________________（寫出化學反應方程式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率的關(guān)系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案