Question

下列關(guān)于反映能量的說法正確的是（　　）

• A、CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g），△H=+178.5kJ?mol^-1，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
• B、Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s），△H=-206kJ?mol^-1，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
• C、H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l），△H=-57.3kJ?mol^-1，含1mL NaOH的稀溶液與含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量
• D、101kPa時(shí)，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l），△H=-571.6J?mol^-1，H₂的燃燒熱為571.6kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量＜生成物總能量；
B、放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量＞生成物總能量；
C、濃硫酸稀釋時(shí)要放出熱量；
D、燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的化合物所放出的能量．

解答：解：A、CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g），△H=+178.5kJ?mol^-1，則該反應(yīng)為吸熱，反應(yīng)后能量升高，所以反應(yīng)物總能量＜生成物總能量，故A錯(cuò)誤；
B、Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s），△H=-206kJ?mol^-1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)后能量降低，所以反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，故B正確；
C、1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸混合時(shí)，濃硫酸溶于水放熱，所以導(dǎo)致放出熱量大于57.3kJ，故C錯(cuò)誤；
D、H₂的燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的化合物液態(tài)水時(shí)所放出的能量，所以H₂的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，以及對燃燒熱和中和熱的概念的理解，題目難度不大．