Question

【題目】回答下問題：

（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________。

（2）C、Si、N的電負性由大到小的順序是__________________。

（3）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有_________種。

（4）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，Ni的基態(tài)原子有________種能量不同的電子。很多不飽和有機物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有__________(填物質(zhì)編號)，HCHO分子的立體構(gòu)型為______________。

Answer 1

【答案】（1） N>O>C（2分） （2）N>C>Si（2分）

（3）4（2分）；（4）7（1分）；①③④（2分）；

平面三角形（等腰三角形）（1分）

【解析】試題（1）一般情況下同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，元素的第一電離能越大，但是由于N原子最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能比O還大，所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>C；（2）元素的非金屬性N>C>Si，元素的非金屬性越強，其電負性越大，所以C、Si、N的電負性由大到小的順序是N>C>Si；（3）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有HF分子之間的氫鍵；水分子之間的氫鍵、水分子的H原子與HF分子的F原子之間的氫鍵和HF分子的H原子與水分子的O原子之間形成的氫鍵，因此共有4種氫鍵。（4）Ni是28號元素，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，同一亞層的電子能量相同，所以Ni的基態(tài)原子有7種能量不同的電子。如①CH2=CH2中碳原子是sp2雜化；②HC≡CH是sp雜化；③中是碳原子是sp2雜化；④HCHO中碳原子是sp2雜化，故其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④，HCHO分子的立體構(gòu)型為平面三角形（等腰三角形）。