下列藥品若用氯氣消毒過的自來水來配制，會(huì)變質(zhì)的是（　　）
A、Na2SO4
B、NaCl
C、AgNO3
D、K2CO3
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：氯水中含氯氣、HClO、氯離子、氫離子等，結(jié)合氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生分析變質(zhì)，以此來解答．
解答： 解：A．氯水中的成分與硫酸鈉均不反應(yīng)，不會(huì)變質(zhì)，故A不選；
B．氯水中的成分與NaCl均不反應(yīng)，不會(huì)變質(zhì)，故B不選；
C．氯水中的氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀，會(huì)變質(zhì)，故C選；
D．氯水中含鹽酸，能與碳酸鉀反應(yīng)生成KCl，會(huì)變質(zhì)，故D選；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的成分及復(fù)分解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)及應(yīng)用的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應(yīng)：2NH3?N2+3H2．已知NH3起始濃度是2.6mol/L，4s末為1.0mol/L，若用H2的濃度變化來表示此反應(yīng)的速率，則v（H2）應(yīng)為（　　）
A、0.04 mol/（L?s）
B、0.4 mol/（L?s）
C、1.6 mol/（L?s）
D、0.6 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)某種共性，可將SO3、CO2歸為同類氧化物．下列物質(zhì)中也屬于這類氧化物的是（　�。�
A、CaCO3
B、SO2
C、KMnO4
D、Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液等五種物質(zhì)，存在著如圖所示的相互反應(yīng)或轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中“一”表示物質(zhì)間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系）．下列判斷合理的是（　�。�
A、丙可能是碳酸鈉溶液
B、丁可能是氫氧化鈣溶液
C、乙必須通過置換反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵
D、甲和丁的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵（Fe2O3）粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假定反應(yīng)前后溶液的體積不變）：
①向其中一份固體中加入100mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得溶液中的c（OH-）=1mol?L-1
②向另一份固體中加入100mL 4.0mol?L-1的HCl溶液，使固體全部溶解，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽(yáng)離子且c（H+）=0.1mol?L-1 ，則產(chǎn)生的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（　　）
A、2.856L
B、2.448L
C、2.688L
D、2.352L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2NO+O2?2NO2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）中，下列表明在30℃和100℃時(shí)平衡體系中，NO的百分含量與壓強(qiáng)（p）或壓強(qiáng)一定時(shí)與時(shí)間的關(guān)系圖象，正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣的成分中，能導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體是（　�。�
A、氮?dú)?/td>B、氧氣
C、二氧化碳D、稀有氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向紫色石蕊溶液中加過量的Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是（　�。�
A、溶液仍為紫色
B、最后溶液變?yōu)樗{(lán)色且有氣泡產(chǎn)生
C、最后溶液退色
D、振蕩后向其中加入FeCl2溶液一定不會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與Q分別同主族，X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，W是地殼中含量最多的元素．試回答下列問題：
（1）W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）元素M和Q可以形成化合物M2Q，寫出M2Q的電子式
 

（3）Z、W、Q三種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是
 
，沸點(diǎn)最低的是
 
（用分子式表示）
（4）W的一種氫化物含18個(gè)電子，該氫化物與QW2化合時(shí)生成一種強(qiáng)酸，其化學(xué)方程式為
 

（5）由X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（6）由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，又能與氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)生成氣體，且能使氯水褪色，寫出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式
 

（7）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（K+）＞
 
＞
 
＞
 
＞c（OH-），將2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，發(fā)現(xiàn)開始溶液顏色變化不明顯，后溶液迅速褪色．解釋原因
 
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