【題目】下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是______

A.陽極反應(yīng)式為2H2O4e4H++O2

BCO2還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OHCH4

C.陽極、陰極材料互換對(duì)制備太陽能燃料影響不大

D.若太陽能燃料為甲醇,則陰極電極反應(yīng)式為:CO2+6H++6eCH3OH+H2O

【答案】

【解析】

圖中陽極是水失電子,生成O2H+,電極反應(yīng)式為:2H2O4e4H++O2,選項(xiàng)A正確;CO2被還原時(shí),化合價(jià)降低,還原產(chǎn)物可能為COHCHOCH3OH、CH4等,選項(xiàng)B正確;裝置中陽極材料是光電催化材料,陰極是惰性電極Pt,二者不能互換,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;若太陽能燃料為甲醇,陰極反應(yīng)物為CO2H+,則電極反應(yīng)式為:CO2+6H++6eCH3OH+H2O,選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中水電離的cH)表示為pH-lgcH。pH與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HXHX-

B.T點(diǎn)時(shí)cNa)=cY-)>cH)=cOH-

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋NP點(diǎn)溶液,pH都降低

D.常溫下,HY的電離常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新小組設(shè)計(jì)了如圖所示的檢驗(yàn)Cl2某些性質(zhì)的一體化裝置。下列有關(guān)描述不正確的是

A.濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應(yīng)的離子方程式為5Cl6H+===3Cl23H2O

B.無水氯化鈣的作用是干燥Cl2,且干燥有色布條不褪色,濕潤的有色布條褪色

C.2處溶液出現(xiàn)白色沉淀,3處溶液變藍(lán),4處溶液變?yōu)槌壬幀F(xiàn)象均能說明了Cl2具有氧化性

D.5處溶液變?yōu)檠t色,底座中溶液紅色消失,氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cl2以防止污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.11 g硫化鉀和過氧化鉀的混合物,含有的離子數(shù)目為0.4NA

B.28 g聚乙烯()含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液,H2SO3、三者數(shù)目之和為0.01NA

D.63 g HNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要.以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面,請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息,填寫空格。

(1)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。正極電極反應(yīng)式為__,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正極附近溶液的酸性將__。

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極所用電極材料為__,當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí),則被腐蝕銅的質(zhì)量為__g。

(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個(gè)原電池中,負(fù)極分別為__。

A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片 C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片

(4)如圖是一種新型燃料電池,以CO為燃料,一定比例的Li2CO3Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì),A極為電源(填負(fù))___極,寫出A極的電極反應(yīng)式:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素QR、TW在元素周期表中的位置如圖所示,其中,T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題:

(1)R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__。

(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力):Q___W(填“>”“<”),Q的最高價(jià)氧化物的電子式為___,Q的一種氫化物的相對(duì)分子量是氫氣相對(duì)分子量的36倍,該氫化物可能的結(jié)構(gòu)簡式有___。

(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(4)原子序數(shù)比R1的元素的一種氫化物能分解出它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___

(5)R有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成R的含氧酸鹽只有一種。則該含氧酸鹽的化學(xué)式是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同主族元素形成的同類型的化合物,往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。下列對(duì)化合物碘化磷(PH4I)的敘述錯(cuò)誤的是( 。

A.它是一種離子化合物

B.這種化合物加熱時(shí),可能產(chǎn)生有色氣體

C.這種化合物的電子式為:

D.這種化合物可以和燒堿發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g),已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L0.1 mol/L、0.2 mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO20.4mol/L

B. SO2 0.25mol/L

C. SO2、SO3均為0.15mol/L

D. SO30.4mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率υ(X)可表示為( )

A. υ(NH3)0.010mol(L·s)B. υ(O2)0.0010mol(L·s)

C. υ(NO)0.0010mol(L·s)D. υ(H2O)0.045mol(L·s)

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