Question

7．碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等． 工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下：

已知：N₂H₄•H₂O在100℃以上分解．
（1）已知，在合成過程的反應產物中含有NalO₃，則在合成過程中消耗了3mol I₂，所生成 NalO₃的物質的量為1mol．
（2）寫出還原過程中的離子方程式2IO₃^-+3N₂H₄•H₂O═3N₂+2I^-+9H₂O；在還原過程中，為了加快反應，可采取可提高反應溫度，但溫度不得超過100℃；請選擇下列試劑檢測所得碘化鈉固體中是否含有NalO₃雜質BD（選填字母）．
A．FeCl₂溶液       B．冰醋酸
C．CKI溶液        D．淀粉溶液
（3）測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：
a．稱取4.000g 樣品、溶解，在250mL 容量瓶中定容；
b．量取25.00ml 待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl₃溶液，充分反應后，再加入A溶液作指示劑；
c．用 0.1000mol•L^-1 的Na₂S₂O₃，溶液進行滴定至終點（發(fā)生反應的方程式為：
2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₂+2NaI），重復測定2次，所得的相關數據如下表：

測定 序號	待測液體積/mL	標準液滴定管起點讀數/mL	標準液滴定管終點讀數/mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

①操作b中，加入足量的FeCl₃溶液時所發(fā)生的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
②加入A物質為淀粉試液（填名稱）；滴定終點觀察到的現(xiàn)象為溶液由淺藍色褪色，且半分鐘內不變色．
③計算該樣品中NaI的含量為90%．
（只寫出有具體數值的表達式即可）
（4）碘化鈉固體的保存方法是密封保存．

Answer 1

分析 合成過程的反應產物中含有IO₃^-，發(fā)生反應：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O，加入水合肼得到氮氣與NaI，即發(fā)生反應：3N₂H₄•H₂O+2NaIO₃=2NaI+3N₂↑+9H₂O，得到的NaI溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得到NaI．
（1）根據合成過程的反應產物中含有IO₃^-，發(fā)生反應：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O進行計算；
（2）根據還原過程中發(fā)生的反應即3N₂H₄•H₂O+2NaIO₃=2NaI+3N₂↑+9H₂O改寫為離子方程式；因為N₂H₄•H₂O在100℃以上分解，所以提高反應溫度加快反應，溫度不得超過100℃；根據碘化鈉和NalO₃在酸性條件下發(fā)生歸中反應生成碘單質，淀粉遇碘變藍色分析；
（3）①根據三價鐵離子氧化碘離子書寫離子方程式；
②檢驗淀粉遇碘變藍色分析，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為溶液由淺藍色褪色，且半分鐘內不變色；
③根據滴定消耗的Na₂S₂O₃的量結合方程式計算；
（4）根據部分NaI被空氣中O₂氧化分析．

解答 解：（1）在合成過程的反應產物中含有NalO₃，發(fā)生反應：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O，則在合成過程中消耗了3mol I₂，所生成NalO₃的物質的量為1mol，
故答案為：1；
（2）根據流程還原過程中發(fā)生的反應為N₂H₄•H₂O將NaIO₃還原成NaI，化學方程式為3N₂H₄•H₂O+2NaIO₃=2NaI+3N₂↑+9H₂O，離子方程式為：2IO₃^-+3N₂H₄•H₂O═3N₂+2I^-+9H₂O； 又由于N₂H₄•H₂O，100℃以上分解，所以提高反應溫度加快反應，溫度不得超過100℃；碘化鈉和NalO₃在酸性條件下發(fā)生歸中反應生成碘單質，淀粉遇碘變藍色，所以檢測所得碘化鈉固體中是否含有NalO₃雜質應選B．冰醋酸和D．淀粉溶液；
故答案為：2IO₃^-+3N₂H₄•H₂O═3N₂+2I^-+9H₂O；100；BD；
（3）①加入足量的FeCl₃溶液，將碘離子氧化成碘單質，則離子方程式為2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，故答案為：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂；
②因為淀粉遇碘變藍色，所以檢驗碘單質用淀粉試液作指示劑，則加入A物質為淀粉試液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為溶液由淺藍色褪色，且半分鐘內不變色，
故答案為：淀粉試液；溶液由淺藍色褪色，且半分鐘內不變色；
③根據表格3次消耗Na₂S₂O₃的體積，取其平均值為24.00ml，又2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₂+2NaI
所以2I^-～2Na₂S₂O₃，則樣品中NaI的含量為$\frac{24.00×10{\;}^{-3×}0.1000×150×\frac{250}{25}}{4.000}$×100%=90%，故答案為：90%；
（4）因為部分NaI被空氣中O₂氧化，所以應密封保存，故答案為：密封保存．

點評 本題考查物質制備實驗，明確制備流程中發(fā)生的反應是解題關鍵，注意對題目信息的提取應用，題目難度中等．