在室溫下，某溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－13 mol·L－1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是
A．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋B．Al3＋、SO42－、Cl－、K＋
C．Na+、Fe2＋、SO42－、NO3－D．S2－、SO32－、K＋、Na＋
C

試題分析：由水電離出的H＋濃度為1.0×10－13 mol·L－1，此溶液可能是酸性或堿性。 A、Mg2＋在堿性條件生成沉淀，酸性條件可以共存；B、Al3＋在堿性條件生成沉淀，酸性條件可以共存；C、Fe2＋堿性條件成沉淀，F(xiàn)e2＋和NO3－酸性條件發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、S2－、SO32－在酸性條件下不能共存，堿性條件下可以共存。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有S2－、NH4＋、Na＋、(SO4)2－、Fe3、ClO－等離子，請按要求填空：
（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是__________。
（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是_________。
（3）不能在酸性較強的溶液里大量存在的離子有_________。
（4）既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在無色堿性溶液中能大量共存的一組離子是(　　)
A．SO32—、S2－、AlO2—、Na＋
B．Fe3＋、SCN－、CO32—、K＋
C．NO3—、MnO4+、Ba2＋、Cl－
D．CH3COO－、SO42—、NH4+、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組離子是    (    )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，不正確的是
A．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH升高
B．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO－）
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，溶液中c（Ba2+）減小
D．常溫下，pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合所得溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，下列溶液中微粒存在情況合理的是
A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存
B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后這些離子仍能大量共存
C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）
D．硝酸鈉和碘化鋇混合溶液中，溶質(zhì)離子濃度為c （Ba2+）=0．2mol/L，c（Na+）=0．2mol/L，c（NO3-）=0．3mol/L，c（I-）=0．1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將a1 mL、b1 mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2 mL、b2 mol·L－1的NaOH溶液中，下列結(jié)論中正確的是   (　　)。
A．如果a1b1＝a2b2，則混合溶液的pH＝7
B．如果混合液的pH＝7，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)
C．如果a1＝a2，b1＝b2，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)
D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH>7，則b1<b2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是
A．甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SO42-
B．水電離出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、Cl－、SiO32－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、ClO－
D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO42-、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)為1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB－(少量)＝A－+H2B    ②H2B(少量)+C－＝HB－+HC
③HA(少量)+C－＝A－+HC
若H2B的Ka1＝4.3×10－7，則另二種酸對應(yīng)的電離常數(shù)分別為(根據(jù)已知數(shù)據(jù)填
空)：HA的Ka＝   ，HC的Ka＝   。
（2）25 ℃時0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2R、
HR－、R2－三種微粒的溶液。當(dāng)c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)時溶液的溶質(zhì)
為   (填化學(xué)式)。
（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時的組成分?jǐn)?shù)。

①下列敘述正確的是   。
A．此圖是1.0 mol·L－1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在
D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100 mL，向該溶液中加入1 mL 1×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液，問是否有沉淀生成？   (填“是”或“否”)。

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