(08上海黃埔區(qū)4月模擬)某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下裝置：

 

 

 

 

               品紅溶液  NaOH溶液 品紅溶液

 A         B       C        D        E

                    

 ⑴ 實驗室常用裝置E制備Cl2,指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)__________________                                      

 ⑵ 反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個試管加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為:B                          D____________________                      

 ⑶ 裝置C的作用是________________________________________                    

 ⑷ 該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

 

                                  濃硫酸   品紅溶液   NaOH溶液

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。

試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結(jié)果回答問題。

①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸中的目的：

                                                                        。

②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：                                           

                                。（結(jié)合離子方程式說明）

③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？

                                                                            。

答案：

（1）酸性（1分）、還原性（1分）；

（2）B溶液恢復紅色（1分），   D溶液仍無色（1分）

（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境（1分）

（4）①使SO2和Cl2混合均勻（1分），通過觀察氣泡控制氣體的流速（1分）

     ②控制SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比11進氣（1分），二者發(fā)生反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl（1分），SO2 + Cl2 + 2H2O → SO42－+ 2Cl―+ 4H+ （2分）

③控制SO2和Cl2進氣的物質(zhì)的量,使之不相等（2分）

練習冊系列答案
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2(08浙江省開化中學模擬)實驗室中根據(jù)2SO2＋O22SO3；ΔH=-393.2 kJ?mol-1設(shè)計如下圖所示實驗裝置來制備SO3固體。請回答下列問題。  

 
 

 


（1）實驗前，必須進行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程）　　　　　　

（2）在A裝置中加入Na2SO3固體的同時，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸。加幾滴水的作用是                           　                            

（3）小試管C的作用是                                                   

（4）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是                。裝置D的三個作用是       ①　　 　　

            ②                   ③                      

（5）實驗中當Cr2O3表面紅熱時，應(yīng)將酒精燈移開一會兒再加熱，以防溫度過高，這樣做的原因是                          　                                   　

（6）裝置F中U型管內(nèi)收集到的物質(zhì)的顏色、狀態(tài)是                         

（7）裝置G的作用是                                                      

（8）從G裝置導出的尾氣處理方法是                                        

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(08皖南8校第三次聯(lián)考)1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量還有的陽離子

可能大量還有的陰離子

（1）往該溶液中逐滴加入溶液并適當

加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（）

與加入溶液的體積（V）的關(guān)系

如右圖所示。則該溶液中確定含有的離子

有_______________；不能確定是否含有

的陽離子有______________，要確定其存

在可補充做的實驗是___________；肯定不存在的陰離子有_________________。

（2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的，若向1 L該混合溶液中通入―定暈的，溶液中的物質(zhì)的量與通入的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：

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(08安徽信息卷)2008年北京奧運會體現(xiàn)“人文奧運”的一個重要舉措是堅決反對運動員服用興奮劑。利尿酸足一種被禁止使用的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)利尿酸說法正確的是（）

      A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是

        B．1mo1利尿酸最多能與4 mol發(fā)生加成反應(yīng)

      C．利尿酸分子內(nèi)處于同一平面上的原子數(shù)不少于12個

      D．利尿酸能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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A．a(chǎn)極為電池的正極

B．電池正極的電極反應(yīng)為：

C．電池工作時電流由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極

D．設(shè)每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6厙侖的電量   

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①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0KJ/mol

②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9KJ/mol

下列說法正確的是 （）

A．根據(jù)②推知：在25℃，101kPa時，lmolCH3OH (g）燃燒生成

CO2 和HZO(l）放出的熱量應(yīng)大于192.9kJ

B．反應(yīng)②中的能量變化如右圖所示，則△H2=E1一E3

C.H2燃燒能放出大量的熱，故CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收能量

D.根據(jù)蓋斯定律，可以推出氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水的反應(yīng)熱。

 

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