在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，
某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

Ⅰ                      II                          III
A．圖I研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低
B

試題分析：增大氧氣的濃度，逆反應(yīng)速率不變，A不正確；催化劑能同等程度改變正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，B正確，C不正確；圖像Ⅲ中乙首先到達(dá)平衡狀態(tài)，所以乙的溫度高于甲中的溫度，D不正確，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于難度較大的試題。該題除了要靈活運(yùn)用勒夏特例原理外，還要學(xué)會(huì)圖像分析。在分析有關(guān)圖像時(shí)應(yīng)該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率－時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量－時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

定溫度下在某定容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，開始時(shí)，A的濃度為2 mol·L -1，B的濃度是4 mol·L-1，2 min后，A的濃度減少0.8 mol·L-1，則
（1）求v(B)和v(C)。
（2）在2min末，C的濃度是多少?B的濃度是多少?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)：C+CO2＝2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是          (    )
①增大壓強(qiáng)  ②升高溫度  ③通入CO2  ④增加碳的量  ⑤降低壓強(qiáng)
A．①②③B．②③④⑤C．①②③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)  ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是(　 　)
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)； ②升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小；③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變；  ④增大B的濃度，v(正)>v(逆)；⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
A．①②B．④C．③D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是（    ）
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．使用催化劑D．增大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時(shí)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容  器
甲
乙
反應(yīng)物投入量
2 mol SO2、1 mol O2
4 mol SO3
n(SO3)/mol
1.6
a
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
α1
α2
下列說法正確的是(      )
A．α1+α2>1
B．1.6<a<3.2
C．若甲中反應(yīng)2 min時(shí)達(dá)到平衡，則2 min 內(nèi)平均速率ν(O2)=" 0.2" mol·L－1·min-1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2­反應(yīng)中，2分鐘內(nèi)硫酸濃度由l.5 mol·L-1降至1.1 mol·L-1，則2分鐘內(nèi)用硫酸表示的平均反應(yīng)速率為   （   ）
A．0.1mol·L-1·min-1B．0.2mo1·L-1·min-1
C．0.3mol·L-1·min-1D．0.4mo1·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用、、、[(mol / (L·min)]表示，則正確的關(guān)系是 (     )
A．4＝5B．5＝6C．2＝3D．4＝5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)如圖，曲線表示在時(shí)，和某反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量濃度從開始反應(yīng)至4分鐘時(shí)的變化圖像，試回答：

（1）該反的反應(yīng)物是               。
（2）4分鐘時(shí)，C的濃度是B的         倍。
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                
（4）反應(yīng)開始至4分鐘，若用A的濃度來表示該反應(yīng)的平均速率為          

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