12．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列說法不正確的是（　　）
A．若有機物A是由異戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加熱得到的，則該反應的反應類型屬于加成反應
B．有機物B既能跟Na反應放出H2，又能跟NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
C．有機物C的所有同分異構體中不可能有芳香族化合物存在
D．有機物D能發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應

分析 A．異戊二烯和丙烯酸發(fā)生加成反應生成有機物A；
B．B中含有羧基和羥基，羧基和羥基能與鈉反應，羧基能和碳酸氫鈉反應；
C．C和苯環(huán)的不飽和度都是4；
D．D中含有碳碳雙鍵和甲基，具有烯烴和烷烴性質．

解答 解：A．異戊二烯和丙烯酸發(fā)生類似的加成反應生成有機物A，故A正確；
B．B中含有羧基和羥基，羧基和羥基能與鈉反應，所以B能與鈉反應生成氫氣，羧基能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故B正確；
C．有機物C中含碳碳雙鍵、C=O鍵、2個環(huán)狀結構，不飽和度為4，則可同分異構體中可能存在芳香族化合物，故C錯誤；
D．D中含有碳碳雙鍵和甲基，具有烯烴和烷烴性質，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、氧化反應、還原反應，甲基能發(fā)生取代反應，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及計算能力，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，考查醇、羧酸的性質及反應類型判斷等知識點，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．要除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法是（　　）
A．滴入KSCN溶液B．通入氯氣C．滴入NaOH溶液D．加入鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關“化學與生活、社會”的敘述正確的是（　�。�
A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
B．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
C．藥皂中含有苯酚，能殺菌消毒，故苯酚具有強氧化性
D．屠呦呦獲得了2015年諾貝爾獎，她用乙醚提取青蒿素的過程屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有關下圖及實驗的描述正確的是（　�。�
A．用圖1裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3
B．用圖2裝置精煉鋁
C．用圖3裝置證明濃硫酸具有脫水性和強氧化性
D．用圖4裝置可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag
B．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑
C．放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大
D．電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某小組同學在實驗室研究Al與CuCl2溶液的反應．
實驗操作實驗現(xiàn)象
�。t色物質附著于鋁片表面
ⅱ．大量無色氣體從紅色物質表面逸出，放出大量的熱
ⅲ．燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀
（1）現(xiàn)象ⅰ中的紅色物質是Cu．
（2）經檢驗現(xiàn)象ⅱ中的無色氣體為氫氣．
①甲認為Al與H+反應產生了氫氣，用離子方程式表示溶液中存在大量H+的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．
②氫氣從紅色物質表面逸出的原因是Cu和Al在酸性條件下形成原電池，Cu為正極，H+在正極表面得電子生成氫氣．
（3）探究白色沉淀的化學成分．
查閱資料：Cu+可與濃氨水反應生成Cu（NH3）2+（無色），該無色物質在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色．
乙認為白色沉淀可能是CuCl，并通過實驗證明其猜測正確，實驗步驟如下：
a．取白色沉淀，充分洗滌；
b．向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；
c．取其中一份無色溶液…
d．將另一份無色溶液放置于空氣中，一段時間后，溶液變?yōu)樗{色．
①步驟c的實驗方案是加入足量的稀硝酸，再滴加幾滴硝酸銀溶液．
②用化學平衡移動原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq），加入濃氨水，濃氨水與Cu+反應生成Cu（NH3）2+，Cu+濃度減小，平衡正向移動，促進CuCl溶解．
（4）探究CuCl產生的原因．
①丙猜測可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，因為Cu具有還原性．
②取Cu粉與1mol/L CuCl2溶液混合，無白色沉淀產生，丙再次分析Al與CuCl2溶液反應的實驗現(xiàn)象，改進實驗方案，證明了Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，改進之處是加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y原子的L層有2個未成對電子；Z與Y位于同主族；W的+2價簡單離子核外電子層排布與氬原子相同；R原子的d軌道上有3個空軌道．請回答下列問題：
（1）X原子的電子排布圖為，R基態(tài)原子的價層電子排布式為3d24s2．
（2）X、Y原子的第一電離能大小順序為N＞O（用元素符號表示）．
（3）1mol X的常見單質分子結構中σ鍵數(shù)目為6.02×1023．
（4）Z的最高價氧化物對應水化物的酸根離子空間構型為正四面體，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（5）WY的晶體類型是離子晶體，Y的氫化物的沸點高于Z的氫化物的沸點，原因是水分子間存在氫鍵．
（6）某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結構如圖所示．
則該礦物的化學式為CaTiO3，若已知該晶胞的邊長為acm，則該晶胞的密度為$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用含a、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
C．把反應Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2設計成原電池，其正極反應為Fe3++e-═Fe2+
D．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有短周期元素構成的3種單質甲、乙、丙，它們在一定條件下能發(fā)生如下變化，部分產物已略去．

（1）若反應①可在常溫下進行，則A的電子式為．若反應①需在加熱條件下進行，則反應①的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）反應②的化學方程式為4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3，該反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）從C溶液中得到C需經過兩步操作：先從C溶液中得到晶體，再將得到的晶體轉化為C．從C溶液中得到晶體的過程被稱為結晶，將得到的晶體轉化為C的實驗條件是在HCl氣流中加熱．
（4）反應③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．

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