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有下列儀器：①燒杯；②蒸發(fā)皿；③圓底燒瓶；④試管；⑤坩堝；⑥錐形瓶。
其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是
A．①②④⑤⑥　　B．②④⑤　　C．①③⑥　　D．④⑥
B

試題分析：實驗室中可直接加熱的儀器有：蒸發(fā)皿、試管、坩堝；墊石棉網可加熱的有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有量筒、集氣瓶、廣口瓶、細口瓶等，據(jù)此進行判斷，故能夠直接加熱的為B、②④⑤
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是(雙選)                 (　　)。
A．實驗Ⅰ：檢查裝置的氣密性
B．實驗Ⅱ：測定未知鹽酸的濃度
C．實驗Ⅲ：制取并觀察Fe(OH)2沉淀
D．實驗Ⅳ：配制一定物質的量濃度的稀硫酸溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作導致所讀出數(shù)值比真實值小的是（假設其他操作均正確）
A．對滴定管仰視讀數(shù)：18.80 mL
B．用蒸餾水潤濕pH試紙測定某濃度的硫酸溶液的pH＝5
C．用量筒量取飽和食鹽水時，俯視讀數(shù)：8.8 mL
D．中和熱測定時，用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度：38.8℃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是
A．稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上
B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解
C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中正確的是（   ）
A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．稱量NaOH 固體時,將NaOH 固體放在托盤天平左盤的紙上
D．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl的混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

（1）已知濾液B的主要成份是硝酸銨，則酸X為_______（填名稱，下同），A物質為_______。
（2）檢驗操作II后溶液中是否還含鐵離子的試劑是             （填化學式），如果有則觀察到的現(xiàn)象是____________。
（3）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：                       。
（4） CaO2可作供氧劑，寫出CaO2與水反應的化學方程式：____________。
（5）CaO2中一般含CaO，某探究小組按下列過程測量CaO2含量：首先稱取0.80g樣品，然后將樣品溶于100mL 1.0mol/L的鹽酸中，收集到的氣體在標準狀況下的體積為112mL，則該樣品中CaO2含量為___________。
（6）要配制100mL 1.0mol/L的鹽酸，需要12.5mol/L鹽酸的體積為______mL；配制該溶液時，除用到量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器和用品有______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應。工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下：

（1）步驟②中氫氧化鉀的主要作用是     。
（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，可經過    、過濾、洗滌、干燥等步驟。
溫度/℃
20
40
60
80
KIO3/100g水
8.08
12.6
18.3
24.8
 
（3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
為了測定加碘食鹽中碘的含量，某學生設計了如下實驗：準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；最后加入指示劑，以物質的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL時恰好反應完全。
在滴定過程中，所用的玻璃儀器為       、     。
該實驗可以用     作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是     。
③ 下列有關該滴定實驗的說法不正確的是     。
A．滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤洗               B．滴定時眼睛注視滴定管內溶液液面變化
C．為減小實驗誤差，可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶內壁     D．終點讀數(shù)時俯視會導致碘的含量偏低
④加碘食鹽樣品中的碘元素含量是      g·kg-1（以含w的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

高錳酸鉀是一種重要的化學試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快。
（1）酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式　                           。
（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：
______MnO4— +______C2O42—+______H+=______Mn2++______CO2↑+____________
（3）某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現(xiàn)象如下表：

滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）
高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間
先滴入第1滴
1min
褪色后再滴入第2滴
15s
褪色后再滴入第3滴
3s
褪色后再滴入第4滴
1s
 
請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因          。
（4）該學習小組在獲取了上述經驗和結論以后，用穩(wěn)定的物質草酸鈉Na2C2O4（相對分子質量134.0）來標定高錳酸鉀溶液的濃度。他們準確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。
①高錳酸鉀溶液應裝在             （填下圖中的儀器編號）。

②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定時應注意的是             。
③若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測KMnO4濃度偏低的是              。
A．未潤洗盛放KMnO4的滴定管
B．滴定前尖嘴部分無氣泡，滴定終點時出現(xiàn)氣泡
C．定容時，俯視刻度線
D．錐形瓶用水洗之后未用待測液潤洗
④當溶液呈微紅色且半分鐘內不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作不能達到實驗目的的是

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