關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是
A．所有的物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
B．原子的次外層電子數(shù)都是8
C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8
D．原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8
D

試題分析：稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，A不正確；第二正確元素的次外層電子數(shù)都是2個(gè)，B不正確；C不正確，He的最外層電子數(shù)是2個(gè)；根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，D正確，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和檢驗(yàn)的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是學(xué)會(huì)通過(guò)舉例逐一排除篩選得出正確結(jié)論的方法，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1， B元素原子M層上的電子數(shù)和K層上的電子數(shù)相同。B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成化合物BD2；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層，而E陰離子與B的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同。
(1)五種元素的名稱是A_______；B______；C_______；D______；E________。
(2)寫出A單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式：_____________________。
(3)寫出A最高價(jià)氧化物的水化物的溶液與只由C、E兩種元素組成的固體化合物反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列排列順序不正確的是
A．原子半徑：鈉＞磷＞氟＞氫　　B．酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．熱穩(wěn)定性：碘化氫＞溴化氫＞氟化氫D．還原性：S2- ＞Cl- ＞ F-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

周期表中前20號(hào)幾種元素，其相關(guān)信息如下（鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）：
元素代號(hào)
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.075
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合價(jià)
+5，—3
+3
+6，—2
—1
—2
F原子中無(wú)中子，G在地殼中含量居第二位，H元素焰色反應(yīng)呈紫色。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           。
（2）F2C和F2E兩種化合物中，沸點(diǎn)較高的是    （填化學(xué)式），原因是            。
（3）用電子式表示化合物AF3的形成過(guò)程                               。
（4）G的單質(zhì)能與H的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（5）CE2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（有Mn2+生成），寫出其反應(yīng)的離子方程式        
                        。
（6）在2L密閉容器中，一定溫度下，能說(shuō)明反應(yīng)2AE（g）+E2（g）2AE2（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           （填代號(hào)）
a. 2V逆（AE）=V正（E2）
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c. 容器內(nèi)密度保持不變
d. 各組分的物質(zhì)的量濃度相等
e. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
（7）某同學(xué)設(shè)計(jì)了以G同族的短周期元素的最低價(jià)氫化物為燃料的電池，電解質(zhì)溶液含HEF。 則該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（   ）
A．第ⅠA族的元素都為金屬元素
B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
C．過(guò)渡元素全部是金屬元素
D．周期表中有7個(gè)主族，7個(gè)副族，一個(gè)0族，一個(gè)VIII族，共16個(gè)族16個(gè)縱行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是
A．15B．35C．51D．33

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

下表為元素周期表的片段組合，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
 
(1)⑤、⑥、⑧相應(yīng)離子半徑最大的是（離子符號(hào)表示）________ ，②、③、⑥的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是[填化學(xué)式] ________， ②、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的一種可溶于水的化合物，其化學(xué)式為________。
（2）現(xiàn)有Z、W兩種中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，Z由①、③、④中三種元素組成。Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，W中①、③兩種元素組成且質(zhì)量比為3:14，寫出W與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。
(3)電動(dòng)汽車的某種燃料電池，通常用⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作電解質(zhì)，用⑥的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（      ）
A．C、D、E、A、B                  B．E、C、D、A、B
C．B、A、D、C、E                   D．B、A、E、D、C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①一⑨元素，填寫下列空白。
 主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
 
 
 
①
②
③
 
 
三
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
⑨
(1) ④的原子半徑比⑤的原于半徑____________ (填“大”或“小”)。
(2) ⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________。
(3) ①、②、③的非金屬性依次________________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。
(4) 由氫與⑦所形成的化合物的分子式是___________________。
(5) ④、和⑥的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性較強(qiáng)的是___________(寫化學(xué)式)。

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