Question

下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�

A．將過量NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca（HCO₃）₂溶液中：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

B．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C．向Ca（ClO）₂溶液中通入適量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O?CaSO₃↓+2HClO

D．向FeBr₂溶液中加入過量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Answer 1

分析：A、氫氧化鈉過量，溶液中碳酸根離子大于鈣離子的物質的量；
B、剛好沉淀完全，溶液中氫氧根離子剩余，氫離子不足；
C、次氯酸具有強氧化性，不會生成亞硫酸鈣；
D、氯水過量，溶液中的溴離子被氧化成溴單質．

解答：解：A、由于氫氧化鈉過量，溶液中碳酸根離子大于鈣離子的物質的量，碳酸根離子有剩余，離子方程式是：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故A正確；
B、由于剛好沉淀完全，溶液中氫氧根離子剩余，氫離子不足，反應的離子方程式是：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，故B正確；
C、生成的次氯酸具有強氧化性，不會生成亞硫酸鈣，正確離子方程式是：2SO₂+2H₂O+Ca²⁺+2ClO^-→CaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故C錯誤；
D、向FeBr₂溶液中加入過量氯水，正確的離子方程式是2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故D錯誤；
故選CD．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，注意反應中過量、不足量的處理，本題難度不大．