Question

16．CH₃OH是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與H₂在催化劑作用下合成CH₃OH，其反應為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．按n（CO）：n（H₂）=1：2向密閉容器中充入反應物，測得平衡時混合物中CH₃OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示．下列說法中，正確的是（　�。�

• A． P₁＜P₂
• B． 該反應的△H＞0
• C． 平衡常數(shù)：K（A）=K（B）
• D． 在C點時，CO轉化率為75%

Answer 1

分析 A．溫度升高、增大壓強均使該反應的化學反應速率加快；
B．由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動，說明該反應的△H＜0；
C．平衡常數(shù)只與溫度有關；
D．設向密閉容器充入了1molCO和2molH₂，利用三段法進行數(shù)據(jù)分析計算．

解答 解：A．由300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH₃OH的體積分數(shù)增大，所以p₁＞p₂，故A錯誤；
B．圖可知，升高溫度，CH₃OH的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，則該反應的△H＜0，故B錯誤；
C．A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關，故平衡常數(shù)不等，故C錯誤；
D．設向密閉容器充入了1molCO和2molH₂，CO的轉化率為x，則
         CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
起始     1        2          0
變化     x        2x         x
結束    1-x      2-2x        x
在C點時，CH₃OH的體積分數(shù)=$\frac{x}{1-x+2-2x+x}$=0.5，解得x=0.75，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了圖象和化學平衡的關系，為高頻考點，難度中等，重在培養(yǎng)學生圖象與化學平衡理論的相互關系．