13．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．煤油可用作燃料或保存少量金屬鈉
B．淀粉和蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
D．油脂里飽和烴基的相對(duì)含量越大，油脂的熔點(diǎn)越高

分析 A．金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，須貯存在煤油中隔離空氣；
B．淀粉常在無(wú)機(jī)酸（一般為稀硫酸）催化作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖；蛋白質(zhì)水解最后得到多種氨基酸；
C．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水中水層褪色，苯萃取溴水的溴，使溴水中水層褪色；
D．油脂飽和度越大熔點(diǎn)越高．

解答 解：A．煤油可保存少量金屬鈉，故A正確；
B．淀粉常在無(wú)機(jī)酸（一般為稀硫酸）催化作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖；蛋白質(zhì)水解最后得到多種氨基酸，水解產(chǎn)物各不相同，故B正確；
C．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水中水層褪色，溴在苯的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水層褪色，二者褪色原理不同，故C錯(cuò)誤；
D．油脂飽和烴基的相對(duì)含量越大，飽和度越大，熔點(diǎn)越高，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見有機(jī)物的性質(zhì)，難度不大，尤其要注意苯的物理性質(zhì)，是一種良好的有機(jī)溶劑，可做萃取劑．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Na2CO3→Na0HB．Fe→CuC．Cu→Cu（OH）2D．CaCl2→CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)以下敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（　�。�
A．X元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽
B．Y元素的原子最外電子層上有2個(gè)電子
C．Z元素的氫氧化物是兩性氫氧化物
D．R元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳能形成多種不同的化合物．圖1是鎳的一種配合物的結(jié)構(gòu)，圖2是一種鎳的氧合物的晶胞．判斷下列說法正確的是（　�。�
A．圖2可能表示的是氧化鎳（NiO）的晶胞
B．圖1中C、N、O的第一電離能C＞N＞O
C．圖2中離鎳原子最近的鎳原子數(shù)共為8個(gè)
D．圖1分子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溫度下，將Cl2通入KCH溶液中得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1：2，則反應(yīng)中被氧化的Cl2與被還原的Cl2物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：11B．11：3C．2：3D．4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有機(jī)物分子中不同結(jié)構(gòu)之間能相互影響導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同，下列各項(xiàng)事實(shí)能夠說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)有影響的是
①苯酚與溴水常溫下可以反應(yīng)，而苯與溴水不能反應(yīng)
②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng)，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
④甲苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用得到硝基苯（　�。�
A．只有②③B．只有①④C．只有①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在生活生產(chǎn)中有著重要的作用．
（1）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一．從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程：

①下列說法不正確的是D（填字母
A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富
B．進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第Ⅴ步電解法制取鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D．以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)
②步驟Ⅳ過程中需采取的措施是在HCl氣氛中加熱脫水
（2）鋁熱還原法是冶煉熔點(diǎn)較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法．將干燥的四氧化三鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先處理好），并架在鐵架臺(tái)上，下面放置一個(gè)盛有沙子的蒸發(fā)皿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe
（3）某種鎂鋁儲(chǔ)氫合金的組成為Mg1.5Al4，其完全吸氫后組成變?yōu)镸g1.5Al4H15，與鹽酸反應(yīng)能釋放出大量H2，寫出Mg1.5Al4H15與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg1.5Al4H15+30HCl=3MgCl2+8AlCl3+30H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害．某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+；
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O；
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
M（OH）nKsppH
開始沉淀沉淀完全
Al（OH）31.9×10-233.44.2
Fe（OH）33.8×10-382.52.9
Ni（OH）21.6×10-147.69.8
回答下列問題：
（1）慢慢加入NiO以調(diào)節(jié)溶液的pH至4.2至7.6（填寫范圍），依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3 （填化學(xué)式）．
（2）寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）加入Na2C2O4時(shí)最好采用飽和的Na2C2O4溶液，理由是盡可能的將溶液中的Ni2+沉淀完全．
（4）檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)色．
（5）實(shí)驗(yàn)中，沉淀Ⅲ的氧化是在堿性條件下發(fā)生的．寫出該“氧化”反應(yīng)的離子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）如何檢驗(yàn)Ni（OH）3已洗滌干凈？取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱小于110.5 kJ/mol
B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案