SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng):
①SO2+2Fe3++2H2O===SO+2Fe2++4H+;
②Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。
下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.氧化性:Cr2O>Fe3+>SO2
B.K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C.每有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D.若有6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7
D [解析] 反應(yīng)①SO2中硫的化合價為中間價態(tài),故SO2既有氧化性,又有還原性,反應(yīng)中作還原劑,故氧化性Fe3+>SO2;反應(yīng)②中氧化性Cr2O>Fe3+,故氧化性的強弱關(guān)系為Cr2O>Fe3+>SO2,A、B項正確;Cr2O→2Cr3+,化合價降低6價,故每有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA,C項正確;從兩個反應(yīng)方程式可知轉(zhuǎn)化關(guān)系為3SO2~6Fe3+~Cr2O,故6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),消耗0.1 mol Cr2O,D項錯誤。
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下列物質(zhì)中既能與稀反應(yīng),又能與溶液反應(yīng)的是( )
①;②;③;④;⑤
A、③④
B、①②③④
C、①③④
D、全部
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下列說法不正確的是( )
A.光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟
B.氨氮廢水(含NH及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理
C.某種化學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度,可檢測到單個細(xì)胞(V≈10-12 L)內(nèi)的數(shù)個目標(biāo)分子,據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10-12~10-11mol·L-1的目標(biāo)分子
D.向汽油中添加甲醇后,該混合燃料的熱值不變
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合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破,其反應(yīng)原理為
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下:
(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。
(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
ΔH=+206.4 kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
ΔH=-41.2 kJ·mol-1
對于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是____________。
a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強
利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。
(3)圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):____________。
(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響,在圖(b)坐標(biāo)系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。
(a) (b)
(5)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 ( )
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3中:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
B.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
C.將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+ClO-+H2O===HClO+ HSO
D.將0.2 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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用硫酸酸化的CrO3遇酒精后,其顏色會從紅色變?yōu)樗{(lán)綠色,用這個現(xiàn)象可以測得汽車司機是否酒后駕車。反應(yīng)的方程式為:2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O 此反應(yīng)的氧化劑是( )
A.H2SO4 B.CrO3
C.Cr2(SO4)3 D.CH3CH2OH
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乙醇在與濃硫酸混合共熱的反應(yīng)過程中,受反應(yīng)條件的影響,可發(fā)生兩類不同的反應(yīng)類型:
1,4二氧六環(huán)是一種常見的溶劑。它可以通過下列合成路線制得:
其中的A可能是( )
A.乙烯 B.乙醇
C.乙二醇 D.乙酸
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已知硫化亞銅與一定濃度的硝酸共熱,所得溶液中只有硝酸銅和硫酸銅,放出一氧化氮和二氧化氮兩種氣體,且兩種氣體的物質(zhì)的量之比為3:7,則參加反應(yīng)的硫化亞銅和作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量之比是
A.4:25 B.2:17 C.1:7 D.3:8
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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.Cl2通入NaOH溶液:
Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:
CO+2H+===CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水:
Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O
D.Cu溶于稀HNO3:
3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O
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