某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，反應A(g) + 2B (g)  3C(g)達平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為3 mol，2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此時該平衡移動的方向是(      )
A．向左移動      B．向右移動       C．不移動        D．無法判斷

A

解析試題分析：由于平衡時反應物的總物質(zhì)的量為3+2=5mol，生成物為4mol，若同時加入A和C各一摩爾，生成物的變化比較大，相對于反應物來說濃度增加比較快。根據(jù)勒夏特列原理，反應會向減弱這種趨勢反應，所以向逆反應進行，即是向左進行。因此選項為A。
考點：考查濃度對化學平衡移動的影響的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應： 2X(g)+Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（    ）

A．反應進行60s時，X、Y、Z的濃度相等 
B．反應進行80s時，逆反應速率大于正反應速率 
C．以X濃度變化表示的反應速率為0.06mol／(L?min)  
D．反應進行80s時，Y物質(zhì)的量濃度為0.03mol／L 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3并達到平衡．在反應過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當 A 中的 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時，則 B 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率應是
A．25%       B．>25%       C．<25%        D．12．5%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個反應：N2O5N2O3 + O2，N2O3N2O + O2。在1L密閉容器中加熱4molN2O5，達到平衡時，c(O2)為4.5mol?L-1，c(N2O3) 為1.62mol?L-1，則c(N2O5) 為(      )

A．1.44mol?L-1 B．3.48mol?L-1 C．0.94mol?L-1 D．1.98mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溫度為T時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發(fā)生PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)反應。反應過程中c(Cl2) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A．反應在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)K = 0.025
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應的ΔH <0
D．反應達平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g) 2C(g)，反應達到平衡時，若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為  （     )

A．40% B．50% C．60% D．70%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高溫下，某反應達平衡，化學平衡常數(shù)表達式為：，恒容時，溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．恒溫恒容下，反應達平衡時，再通入一定量的CO2，CO的體積分數(shù)一定增大
C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D．該反應的焓變?yōu)檎?

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．反應2Mg＋CO22MgO＋C　ΔH＜0從熵變角度看，可以自發(fā)進行
B．在密閉容器發(fā)生可逆反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，ΔH變小
C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生
D．根據(jù)HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

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