下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng) SO2+2OHˉ=SO42-+H2O
C、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng) Fe+Fe3+=2Fe2+
D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸根和水；
C．電荷不守恒；
D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．
解答： 解：A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO2+2OHˉ=SO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Cl2+2OH-=Clˉ+ClOˉ+H2O，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分及得失電子守恒規(guī)律，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液備25mL，其物質(zhì)的量濃度均為0．l mol?L-1．關(guān)于上述四種溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A、水的屯離程度：①＜②
B、①、②中粒子濃度關(guān)系均符合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（co32-）
C、向③、④中分別加入25 mL 0．l mol?L-1鹽酸后，溶液中c（NH4+）：③＜④
D、將③、④混合，所得溶液的pH＞7，則該溶液中：c（NH4+）=c（NH3?H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)事實(shí)的描述或解釋正確的是（　�。�
A、電化學(xué)腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原岡
B、將可見光通過(guò)膠體出現(xiàn)“光路”是因?yàn)榘l(fā)生了光的折射
C、釀酒過(guò)程中，葡萄糖可通過(guò)水解反應(yīng)生成酒精
D、銅片放入濃硫酸中無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列有機(jī)反應(yīng)方程式：
1、CH3CH3+Cl2
光照
 

2、CH2=CH2+Br2→
 

3、CH2=CH2+H2O→
 

4、nCH2=CH2→
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式（　�。�
A、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH+CO32-
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
D、NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2014年青奧會(huì)的吉祥物“砳砳”以雨花石為創(chuàng)意原型．雨花石的主要成分SiO2屬于（　　）
A、氧化物B、酸C、堿D、鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：
（1）當(dāng)x-y=10時(shí)，該微粒為
 
（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）．
（2）y=8時(shí)，某中性原子對(duì)應(yīng)的單質(zhì)分子式為
 
．
（3）寫出金屬銅與y=6的中性原子的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）y=8的負(fù)一價(jià)離子電子式為
 
，用電子式表示該元素與氫組成化合物的形成過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成化合物WX，Y與Z可形成一種紅棕色氣體，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z
C、X與Z只能形成l0電子分子
D、WY3既有離子鍵又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰．
（1）C的原子的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）在B的單質(zhì)分子中存在
 
個(gè)π鍵，
 
個(gè)σ鍵．
（3）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合，B原子與H+間形成的鍵叫
 
，形成的離子立體構(gòu)型為
 
，其中B原子采取的雜化方式是
 
．

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