【題目】科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似.已知斷裂1 mol N-N鍵吸收193 kJ熱量,斷裂1 mol N≡N鍵吸收941 kJ熱量,則（）

A. N4的熔點(diǎn)比P4高

B. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收724 kJ能量

C. N4是N2的同系物

D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724 kJ能量

【答案】D

【解析】N4和P4都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔點(diǎn)越高，故A錯(cuò)誤；N4和N2是由同一種元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，C錯(cuò)誤；反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，斷裂2molN≡N鍵吸收941kJ×2＝1882kJ，形成1molN4所放出的能量是193 kJ×6＝1158kJ，這說明1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724 kJ能量，B錯(cuò)誤，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是（ ）

甲

乙

①

物質(zhì)微粒數(shù)

阿伏加德羅常數(shù)

②

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積

③

固體體積

固體密度

④

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶液的體積

⑤

非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量


A.③
B.③④
C.②③④
D.③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】軋鋼廠排出的廢水主要含有鹽酸，通常采用的處理方法是

A. 中和法 B. 過濾法

C. 氧化還原法 D. 化學(xué)沉淀法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳的性質(zhì)非常相似，它們的化合物應(yīng)用十分廣泛。回答下列問題:

（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為_______。鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是________。

（2）CoCl2溶于氨水并通入空氣，可從溶液中結(jié)晶出橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中配體分子的立體構(gòu)型是_______，其中心原子的雜化軌道類型為_________。

（3）鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔點(diǎn)為253K, 沸點(diǎn)為376K,則Ni(CO)4固體屬于_____晶體，其中存在的化學(xué)鍵類型為_________。

（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO_______FeO (填 “>”“<” 或“=”)，原因是___________。

（5）Fe3O4晶體中，O2-的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為______，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=_____pm。(寫出計(jì)算表達(dá)式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

（1）增加Fe的量，其反應(yīng)速率________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)。

（2）將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率____________。

（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率____________。

（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其反應(yīng)速率____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 4種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性弱于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z的陰離子半徑小于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（ ）

A. Z X Y W B. W X Y Z C. X Y Z W D. Z Y X W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒半徑之比大于1的是

A. r(K+)/r(K)B. r(Ca)/r(Mg)C. r(S)/r(P)D. r(Cl)/r(Cl)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. 不需要加熱的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C. 停止加熱，反應(yīng)就停止，該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 放熱反應(yīng)都會(huì)發(fā)光并產(chǎn)生火焰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

[實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取]

采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為____________________________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是____________________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填字母)。

實(shí)驗(yàn)二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。

a．測(cè)定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是__________________________。

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