2．離子檢驗的方法正確的是（　�。�
A．某溶液$\stackrel{+AgNO_{3}溶液}{→}$生成白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-
B．某溶$\stackrel{+HCl溶液}{→}$無現(xiàn)象$\stackrel{+BaCl_{2}溶液}{→}$生成白色沉淀，+說明原溶液中含有SO42-
C．某溶$\stackrel{+NaOH溶液}{→}$生成紅褐色沉淀，說明原溶液中含有Fe3+
D．某溶$\stackrel{+稀硫酸}{→}$生成無色氣體，說明原溶液中含有CO32-

分析 A．向一種未知溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或碳酸銀沉淀；
B．加入的鹽酸無現(xiàn)象，可以排除碳酸根、碳酸氫根離子的存在；
C．和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀的金屬陽離子是鐵離子；
D．和硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的離子可能為CO32-、HCO3-等離子．

解答 解：A．向一種未知溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或碳酸銀沉淀，原溶液中不一定含有Cl-，故A錯誤；
B．加入的鹽酸無現(xiàn)象，可以排除碳酸根、碳酸氫根離子的存在，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，而已證明硫酸根離子的存在，故B正確；
C．和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀的金屬陽離子是鐵離子，據(jù)此可以檢驗鐵離子的存在，故C正確；
D．和硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的離子可能為CO32-、HCO3-等離子，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，注意判斷離子是否存在時，需要排除干擾離子，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?br />（1）水制取H2的常見原料，下列有關(guān)水的說法正確的是b
a．水分子是一種極性分子，水分子空間結(jié)構(gòu)呈直線型
b．H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子間通過H-O鍵形成冰晶體
d．冰晶胞中水分子的空間排列方式與干冰晶胞類似
（2）氫氣的安全貯存和運(yùn)輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．
①最近尼赫魯先進(jìn)科學(xué)研究中心借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料（C16S8）進(jìn)行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（如圖1所示），每個平面上下兩側(cè)最多可存10個H2分子．分子中C原子的雜化軌道類型為sp2，C16S8中碳硫鍵鍵長介于C-S與C=S之間，原因可能是分子中的C與S原子之間有π鍵或分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì)，C16S8與H2微粒間的作用力是范德華力
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲氫材料．請畫出含有配位鍵（．用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是CH3CH3（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
③一種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，氫原子可進(jìn)人到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與 CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為Cu3AuH8．
④MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖2所示，已知該晶體的密度ag?cm-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a•{N}_{A}}$cm3〔用含a，、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)〕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．比較下列各組中兩種元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱金屬性Na＜K、金屬性B＜Al、非金屬性P＜Cl、非金屬性S＜Cl、非金屬性O(shè)＞S
（1）Na、K；（2）B、Al；（3）P、Cl；（4）S、Cl；（5）O、S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．25℃時，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D均為中學(xué)學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：

（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅，則A為NH3，C物質(zhì)的顏色紅棕色寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，焰色反應(yīng)顯黃色，D為強(qiáng)堿，則C是Na2O2．C跟水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（3）若A為常見的淡黃色固體單質(zhì)，則A是S，B是SO2，
若將B 氣體與H2S氣體反應(yīng)則會發(fā)現(xiàn)有淡黃色物質(zhì)產(chǎn)生，原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）2H2S+SO2=3S+2H2O如何檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨中的陰離子？：取少量于試管中滴入鹽酸無現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明含有硫酸根離子，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，有關(guān)他們的敘述正確的是（　�。�
①互為同素異形體  ②屬于同一種物質(zhì)  ③富勒烯和足量氧氣充分反應(yīng)，最終產(chǎn)物不同④富勒烯都可以發(fā)生加成反應(yīng)  ⑤富勒烯在苯中溶解度比在乙醇中溶解度大．
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點；氫氣也是重要的化工原料．
（1）納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1，不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
時間/min20406080
n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
上述反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達(dá)平衡過程中至少需要吸收光能為0.968kJ（保留三位小數(shù)）．
（2）氫氣是合成氨工業(yè)的原料，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．已知：則1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391　kJ．
（3）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol則H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol放電充電
（4）氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池．氫鎳電池的總反應(yīng)式是 H2+2NiO（OH）?2Ni（OH）2．請由總反應(yīng)式回答：
①電解質(zhì)溶液應(yīng)該是堿溶液（選填酸溶液、堿溶液），
②電池放電時，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，
③外電路中每通過0.2NA個電子時，H2的質(zhì)量理論上減小0.2g，
④電池工作時，電子由負(fù)極通過外電路流向正極（選填正、負(fù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知Cr（OH）3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法．
還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻．  具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．
則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑最好為：BD（填序號）；
A．Na2O2B．Ca（OH）2C．Ba（OH）2D．NaOH
此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在C（填序號）最佳．
A．12～14B．10～11C．6～8D．3～4
（3）將等體積的4.0×10-3mol•L-1的AgNO3和4.0×10-3mol•L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12），請寫出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式，并簡要寫出能生成Ag2CrO4沉淀原因的計算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠綜合利用海水資源的示意圖：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法蒸餾法、電滲析法、離子交換法等．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是：富集溴元素．
步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（3）在制取無水氯化鎂時需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2•6H2O的原因在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2•6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl2．
（4）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是A（填字母代號）．
A．H2       B．CO2       C．空氣        D．O2         E．水蒸氣
（5）上述工藝中可以得到金屬M(fèi)g，請寫出工業(yè)上制備金屬鋁的化學(xué)方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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同步練習(xí)冊答案