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【題目】下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應產生H2的速率的是（ ）

A.升高溫度B.用Zn粉代替Zn粒

C.滴加少量的CuSO4溶液D.改用0.1mol·L－1H2SO4與Zn反應

【答案】D

【解析】

A．升高溫度，能使化學反應速率加快，故A不符合題意；

B．鋅粉反應過程中接觸面積更大，化學反應速率加快，故B不符合題意；

C．因氧化性Cu2+>H+，因此加入少量的CuSO4溶液后，鋅先與CuSO4反應生成銅單質，形成Zn-H2SO4-Cu原電池，能夠加快化學反應速率，故C不符合題意；

D．硫酸濃度降低，化學反應速率會減慢，故D符合題意；

故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法一定正確的是

A. 在一密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，充分反應后分子總數為2NA

B. 常溫常壓下，124g P4（正四面體結構）中所含P﹣P鍵數目為4NA

C. 標準狀況下，11.2L氯氣和一氧化碳組成的混合氣體所含原子數為NA

D. 常溫常壓下，92g C2H6O中所含乙醇分子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素的離子：具有相同的電子層結構，下列關系中不正確的是( )

A. 質子數：B. 還原性：

C. 氧化性：D. 半徑：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能說明Cl原子的得電子能力比S原子強的是（ ）

①HCl比H2S穩(wěn)定

②HClO氧化性比H2SO4強

③HClO4酸性比H2SO4強

④Cl2能與H2S反應生成S

⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子

⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS

A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)＋B(g)C(g)，若反應物A的濃度從2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，則反應物A的濃度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反應時間( )

A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據反應：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Br2+2I-=I2+2Br-，判斷離子的還原性由強到弱的順序正確的是（ ）

A. Br-、Fe2+、I-B. I-、Fe2+、Br-

C. Br-、I-、Fe2+D. Fe2+、I-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的體積不變的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

(1)寫出該反應的化學方程式：________。

(2)從反應開始到10s，用Z表示的反應速率為________mol·L-1·s-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據A～H在元素周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

F

H

（1）上表中，元素金屬性最強的是________(填元素符號)。

（2）寫出D的原子結構示意圖：__________

（3）B與C的原子半徑比較： ________C (填“＞”或“＜”)。G與H的非金屬性比較：G ________ H(填“＞”或“＜”)。

（4）A與H形成化合物的電子式：_______

（5）寫出B的最高價氧化物對應水化物與H的氣態(tài)氫化物的水溶液反應的離子方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物E是合成獸藥F1arulaner的一種中間體，下圖為化合物E的合成路線圖：

回答下列問題：

(1)化合物E的分子式為___________。

(2)B中所含官能團的名稱為_________________。

(3)A的結構簡式為________________________。

(4)C→D的反應類型為_________________________。

(5)B生成C的化學方程式為_______________________________。

(6)F是D的同分異構體，符合下列條件的F的結構有_________種(不考慮立體異構)。

①含有結構，且苯環(huán)上的取代基只有2種

②能與碳酸鈉反應放出二氧化碳

其中核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為1：1：2：2：3的結構簡式為_______________。

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