下列物質(zhì)中，不含有共價鍵的是（　�。�
A、MgCl2B、MgCO3C、HClD、NaOH
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵第IA族、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．
解答：解：A．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A正確；
B．碳酸鎂中鎂離子和碳酸根離子之間存在離子鍵，碳原子和氧原子之間存在共價鍵，故B錯誤；
C．氯化氫中氫原子和氯原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；
D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氫原子和氧原子之間存在共價鍵，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，明確二者的概念是解本題關(guān)鍵，注意二者的區(qū)別，易錯選項是A，注意氯化鎂中兩個氯離子之間不存在共價鍵，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?開封一模）某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．某化學(xué)課外小組設(shè)計以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O晶體．

已知：在20℃時，氯化銅的溶解度是73g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表．
金屬離子 開始形成氫氧化物沉淀的pH 完全形成氫氧化物沉淀的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
回答下列問題：
（1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣．在實驗室中使用中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)用圖1所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物．若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是
AB
AB
（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是
CCl4
CCl4
（填字母）；

（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol/L的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有
100ml的容量瓶，量筒
100ml的容量瓶，量筒
；
（4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是
控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的
A
A
；
A．氧化銅    B．稀鹽酸    C．氨水    D．氧化亞鐵
（5）在整個生產(chǎn)流程中，共需要進行
3
3
次過濾操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
①干冰在升華時只破壞氫鍵
②極性分子中肯定含有極性鍵，則含有極性鍵的分子一定是極性分子
③離子化合物一定含有離子鍵，則共價化合物中一定不含有離子鍵
④VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點越來越高，則IA族單質(zhì)的熔沸點也越來越高
⑤H2O分子間存在著氫鍵，故H2O分子比H2S分子穩(wěn)定
⑥在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)
⑦HClO4酸性比H2SO4酸性強，說明氯的非金屬性比硫強．
A、①②③⑤B、②④⑥C、①③⑥D、③⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省三明市普通高中高一上學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

（16分）Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請你參與研究并回答下列問題：
（1）甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實驗，下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實驗得到的生成物是       

A．FeCl3B．FeCl2C．CuCl2D．FeS

（2）乙同學(xué)為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計了如上圖所示的實驗裝置，請說出裝置B的作用：                              。開始加熱前        （填“有”或“無”）明顯現(xiàn)象。
（3）當(dāng)乙同學(xué)實驗結(jié)束時，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時丙同學(xué)用所得的溶液進行如下實驗和探究：
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時間后不再溶解。丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是                                                        ；該反應(yīng)的離子方程式為                              。你認為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請用化學(xué)方程式表示其理由：                                （若無此空不填）
②請你設(shè)計實驗證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。說明具體的操作和實驗現(xiàn)象                                                          。
③丙同學(xué)實驗結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設(shè)實驗全過程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02 mol并測得溶液中Fe2＋和Cu2+濃度均為0.02 mol/L，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為   
mol/L。生成NO氣體的體積為 _________________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（4）本次探究實驗用掉密度為1.5g·cm-3質(zhì)量分數(shù)為95%的濃硝酸3mL，超出實際參加反應(yīng)的量其原因有（寫出兩點）：①                          ②                   

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省高一第一學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

（16分）Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請你參與研究并回答下列問題：

（1）甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實驗，下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實驗得到的生成物是       

A．FeCl3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeS

（2）乙同學(xué)為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計了如上圖所示的實驗裝置，請說出裝置B的作用：                               。開始加熱前         （填“有”或“無”）明顯現(xiàn)象。

（3）當(dāng)乙同學(xué)實驗結(jié)束時，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時丙同學(xué)用所得的溶液進行如下實驗和探究：

①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時間后不再溶解。丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是                                                         ；該反應(yīng)的離子方程式為                               。你認為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請用化學(xué)方程式表示其理由：                                 （若無此空不填）

②請你設(shè)計實驗證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。說明具體的操作和實驗現(xiàn)象                                                           。

③丙同學(xué)實驗結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設(shè)實驗全過程硝酸只被還原成NO和

NO2共0.02 mol并測得溶液中Fe2＋和Cu2+濃度均為0.02 mol/L，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為   

mol/L。生成NO氣體的體積為 _________________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（4）本次探究實驗用掉密度為1.5g·cm-3質(zhì)量分數(shù)為95%的濃硝酸3mL，超出實際參加反應(yīng)的量其原因有（寫出兩點）：①                           ②                    

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省三明市高一上學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

（16分）Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請你參與研究并回答下列問題：

（1）甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實驗，下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實驗得到的生成物是       

A．FeCl3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeS

（2）乙同學(xué)為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計了如上圖所示的實驗裝置，請說出裝置B的作用：                               。開始加熱前         （填“有”或“無”）明顯現(xiàn)象。

（3）當(dāng)乙同學(xué)實驗結(jié)束時，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時丙同學(xué)用所得的溶液進行如下實驗和探究：

①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時間后不再溶解。丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是                                                         ；該反應(yīng)的離子方程式為                               。你認為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請用化學(xué)方程式表示其理由：                                 （若無此空不填）

②請你設(shè)計實驗證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。說明具體的操作和實驗現(xiàn)象                                                           。

③丙同學(xué)實驗結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設(shè)實驗全過程硝酸只被還原成NO和

NO2共0.02 mol并測得溶液中Fe2＋和Cu2+濃度均為0.02 mol/L，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為   

mol/L。生成NO氣體的體積為 _________________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（4）本次探究實驗用掉密度為1.5g·cm-3質(zhì)量分數(shù)為95%的濃硝酸3mL，超出實際參加反應(yīng)的量其原因有（寫出兩點）：①                           ②                    

 

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