(7分)測定硫磺的純凈度,可采用如下的方法:準確稱取一定量的硫磺,與已知濃度和質(zhì)量的氫氧化鈉溶液(過量)(反應(yīng)Ⅰ),直到硫磺完全溶解。冷卻至室溫,緩緩加入15%的過氧化氫溶液至過量,并不斷搖動(反應(yīng)Ⅱ,硫元素全部轉(zhuǎn)化為S(Ⅵ))。反應(yīng)完成后,加熱至沸騰,冷卻至室溫,加2~3滴酚酞,用已知濃度的鹽酸滴入,至溶液剛好褪色。記錄鹽酸的消耗量。
4-1 寫出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的各步化學(xué)方程式。
4-2 簡述這一方法如何能知道硫磺的純度?(不必列式計算,只需把原理說明)
4-3 “反應(yīng)完成后,加熱至沸騰”這一操作是否必要,為什么?
4-1 6NaOH+3SNa2SO3+2Na2S+3H2O(1分)
Na2S+4H2O2=Na2SO4+4H2O,Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O(2分)
4-2 與硫磺及硫代硫酸鈉反應(yīng)的NaOH是過量的,通過用鹽酸滴定過量未反應(yīng)的NaOH后,可知與硫磺及硫代硫酸鈉反應(yīng)消耗的NaOH的量,再根據(jù)反應(yīng)式,通過計算可知參與反應(yīng)的硫的質(zhì)量,此質(zhì)量與投入的不純硫磺質(zhì)量之比,即為硫的純凈度。(2分)
4-3 加熱至沸騰的目的是除去過量的H2O2,防止其影響中和滴定反應(yīng)的顯色,因而不能省略。(2分)
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