Question

（7分）測定硫磺的純凈度，可采用如下的方法：準確稱取一定量的硫磺，與已知濃度和質(zhì)量的氫氧化鈉溶液（過量）（反應(yīng)Ⅰ），直到硫磺完全溶解。冷卻至室溫，緩緩加入15%的過氧化氫溶液至過量，并不斷搖動（反應(yīng)Ⅱ，硫元素全部轉(zhuǎn)化為S(Ⅵ)）。反應(yīng)完成后，加熱至沸騰，冷卻至室溫，加2～3滴酚酞，用已知濃度的鹽酸滴入，至溶液剛好褪色。記錄鹽酸的消耗量。

4-1  寫出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的各步化學(xué)方程式。

4-2  簡述這一方法如何能知道硫磺的純度？（不必列式計算，只需把原理說明）

4-3  “反應(yīng)完成后，加熱至沸騰”這一操作是否必要，為什么？

Answer 1

4-1  6NaOH＋3SNa₂SO₃＋2Na₂S＋3H₂O（1分）

Na₂S＋4H₂O₂＝Na₂SO₄＋4H₂O，Na₂SO₃＋H₂O₂＝Na₂SO₄＋H₂O（2分）

4-2  與硫磺及硫代硫酸鈉反應(yīng)的NaOH是過量的，通過用鹽酸滴定過量未反應(yīng)的NaOH后，可知與硫磺及硫代硫酸鈉反應(yīng)消耗的NaOH的量，再根據(jù)反應(yīng)式，通過計算可知參與反應(yīng)的硫的質(zhì)量，此質(zhì)量與投入的不純硫磺質(zhì)量之比，即為硫的純凈度。（2分）

4-3  加熱至沸騰的目的是除去過量的H₂O₂，防止其影響中和滴定反應(yīng)的顯色，因而不能省略。（2分）