7.前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A元素所形成的化合物種類最多,C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素,基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè),且C、F原子的電子數(shù)相差為10,基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2,且原子序數(shù)相差為2.
(1)六種元素中第一電離能最小的是K(填元素符號(hào),下同),電負(fù)性最大的是N.
(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑).請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式K4[Fe(CN)6],1mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為2NA,黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def(填序號(hào)).
a.離子鍵   b.共價(jià)鍵   c.配位鍵
d.金屬鍵   e.氫鍵   f.分子間的作用力
(3)E2+的價(jià)層電子排布圖為,很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng):如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO.其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④(填物質(zhì)序號(hào)),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形,它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是(須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì))加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵.
(4)金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖),C、F兩種晶體晶胞中金屬原
子的配位數(shù)之比為2:3.金屬C的晶胞中,若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加得羅常數(shù)為NA,C原子的摩爾質(zhì)量為M,則表示C原子半徑的計(jì)算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm.

分析 前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A元素所形成的化合物種類最多,則A為碳元素、B為N元素;C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素,只能處于第四周期,基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè),且C、F原子的電子數(shù)相差為10,可推知C為K、F為Cu,基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2,且原子序數(shù)相差為2,D、E價(jià)電子排布分別為3d64s2,3d84s2,故D為Fe、E為Ni,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A元素所形成的化合物種類最多,則A為碳元素、B為N元素;C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素,只能處于第四周期,基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè),且C、F原子的電子數(shù)相差為10,可推知C為K、F為Cu,基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2,且原子序數(shù)相差為2,D、E價(jià)電子排布分別為3d64s2,3d84s2,故D為Fe、E為Ni,
(1)六種元素中K的金屬性最強(qiáng),其第一電離能最小,非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,故電負(fù)性最大的是N,
故答案為:K;N;
(2)黃血鹽的化學(xué)式K4[Fe(CN)6],CN-與氮?dú)饣榈入娮芋w,CN-中存在C≡N三鍵,故1mol CN-中含有π鍵的數(shù)目為2NA,黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵,沒有金屬鍵、氫鍵、分子間的作用力,
故答案為:K4[Fe(CN)6];2NA;def;
(3)Ni2+的價(jià)層電子排布式為3d8,故價(jià)電子排布圖為
①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是3,沒有孤電子對(duì),C原子采取sp2雜化,②HC≡CH為C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2,沒有孤電子對(duì),C原子采取sp雜化,故碳原子采取sp2雜化的分子為:①③④;
HCHO分子的中心C原子采取sp2雜化,沒有孤電子對(duì),則其立體結(jié)構(gòu)為平面三角形,它加成產(chǎn)物為甲醇,甲醇分子之間形成氫鍵,其熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,
故答案為:;①③④;平面三角;加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵;
(4)金屬K晶體為體心立方堆積,晶胞結(jié)構(gòu)為圖Ⅰ,晶胞中K原子配位數(shù)為8,金屬Cu晶體為面心立方最密堆積,晶胞結(jié)構(gòu)為圖Ⅱ,以頂點(diǎn)Cu原子研究與之最近的原子位于面心,每個(gè)頂點(diǎn)Cu原子為12個(gè)面共用,晶胞中Cu原子配位數(shù)為12,K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 8:12=2:3;
金屬K的晶胞中,K原子數(shù)目=1+8×$\frac{1}{8}$=2,若K原子的摩爾質(zhì)量為M,阿伏加得羅常數(shù)為NA,則晶胞質(zhì)量=$\frac{2×M}{{N}_{A}}$g,設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3,則晶胞體積=$\frac{\frac{2M}{{N}_{A}}g}{ag•c{m}^{3}}$=$\frac{2M}{a{N}_{A}}$cm3,晶胞棱長=$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm,設(shè)K原子半徑為r,則晶胞體對(duì)角線長度=4r,故3($\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm)2=(4r)2,解得:r=$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm,
故答案為:2:3;$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用、晶胞計(jì)算,題目難度較大,推斷各元素為解答關(guān)鍵,注意明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系,(4)為難點(diǎn),需要在學(xué)習(xí)中積累晶胞計(jì)算的方法與技巧.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.以NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法正確的是(  )
A.1 mol NH3分子中含有3NA個(gè)σ鍵和4NA個(gè)sp3雜化軌道
B.1 mol CO2分子中含有2NA個(gè)σ鍵和2NA個(gè)sp2雜化軌道
C.1 mol C2H2分子中含有2NA個(gè)σ鍵、2NA個(gè)π鍵
D.1 mol C2H4分子中含有4NA個(gè)σ鍵、2NA個(gè)π鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列各物質(zhì)中,按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是(  )
A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4B.KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C.Rb>K>Na>LiD.金剛石>SiC>Si>S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.已知烯烴、炔烴在臭氧的作用下發(fā)生以下反應(yīng):
CH3-CH═CH-CH2-CH═CH2→CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO
CH3-C≡C-CH2-C≡CH-→CH3COOH+HOOCCH2COOH+HCOOH 某烴分子式為C10H10,在臭氧作用下發(fā)生反應(yīng):C10H10→CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO,
下列判斷正確在是( 。
A.其結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)碳碳雙鍵,4個(gè)碳碳三鍵
B.分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵和2個(gè)碳碳三鍵
C.該烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:CH3-C≡C-CH=CH-C≡C-CH=CH-CH3
D.其結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)碳碳雙鍵,4個(gè)碳碳三鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是( 。
A.苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯
B.甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷
C.實(shí)驗(yàn)室用CaC2和飽和食鹽水制備乙炔
D.將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.同族元素所形成的同一類型的化合物,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似.化合物PH4I是一種白色晶體,跟NH4Cl的性質(zhì)相似,則下列對(duì)它的描述中正確的是( 。
A.它是一種共價(jià)化合物
B.在加熱時(shí)此化合物最終分解為PH3和HI
C.這種化合物不能跟堿反應(yīng)
D.該化合物可以由PH3和HI化合而成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列化合物中既有離子鍵又有極性鍵的是( 。
A.MgBr2B.NaOHC.K2O2D.H2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.化學(xué)式為C2H6O的化合物X具有如下性質(zhì):
X+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡
X+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的物質(zhì)+H2O
(1)物質(zhì)X的名稱是乙醇或酒精,它的官能團(tuán)為-OH或羥基.
(2)以下關(guān)于X的用途正確的是D.
①作燃料  ②釀酒原料  ③殺菌消毒   ④有機(jī)溶劑
A.①②B.①②④C.①②③D.①②③④
(3)X+CH3COOH的反應(yīng)類型是D.
A.氧化反應(yīng)       B.加成反應(yīng)      C.置換反應(yīng)   D.酯化反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.寫出下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指出反應(yīng)類型.
(1)工業(yè)上可采用乙烯水化法制取乙醇:CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH反應(yīng)類型加成反應(yīng);
(2)乙醛與新制的氫氧化銅在加熱條件下的反應(yīng):CH3CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O反應(yīng)類型氧化反應(yīng);
(3)乙醇與乙酸在濃硫酸催化、加熱條件下的反應(yīng):CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O反應(yīng)類型取代反應(yīng);
(4)工業(yè)上由丙烯生產(chǎn)聚丙烯的反應(yīng):反應(yīng)類型加聚反應(yīng).

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