位于元素周期表中第三周期第VIIA族的元素是

A．Si           B．P           C．S            D．Cl

 

D

解析:周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，則其核外電子排布為2 8 7，故選D；

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）A元素的名稱為
碳
碳
．
（2）B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（3）C元素位于元素周期表中第
三
三
周期、第
IIA
IIA
族．
（4）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為：
H2SO4
H2SO4
．
（5）寫出A、D兩元素形成化合物的電子式
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知高氯酸銨是火箭的一種燃料，加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH4ClO4→N2↑+H2O↑+Cl2↑+O2↑（方程式未配平），該反應(yīng)放出大量的熱．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?安徽）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第
三
三
 周期第
ⅠA
ⅠA
 族；W的基態(tài)原子核外有
2
2
 個(gè)未成對電子．
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是
Si
Si
（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
HCl
HCl
 （寫化學(xué)式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SiCl4+3H2O═H2SiO3+4HCl
SiCl4+3H2O═H2SiO3+4HCl
．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
SiH4（g）+2O2（g）
 點(diǎn)燃 
.
 
SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）
 點(diǎn)燃 
.
 
SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱分別為
氮
氮
、
硫
硫
、
氟
氟
；
（2）B位于元素周期表中第
三
三
周期，第
ⅥA
ⅥA
族；
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2F2+2H2O═4HF+O2
2F2+2H2O═4HF+O2
；
（4）比較B、C的原子半徑；B
＞
＞
C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表中第
三
三
周期、
ⅢA
ⅢA
族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．

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