【題目】如圖是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)。
(1)寫出有機物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱__________。
(2)有機物(a)有一種同分異構(gòu)體,試寫出其結(jié)構(gòu)簡式__________。
(3)上述有機物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是__________ (填代號).
(4)任寫一種與(e)互為同系物的有機物的結(jié)構(gòu)簡式__________。
(5)上述有機物中不能與溴水反應(yīng)但能使其褪色的有__________(填代號)。
(6) (a) (b) (c)三種物質(zhì)中,4個碳原子一定處于同一平面的有________ (填代號)。
【答案】
(5)(a)、(f)
(6)(b)、 (c)
【解析】
試題分析:(1)寫出有機物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱2-甲基丙烷。
(2)有機物(a)有一種同分異構(gòu)體,試寫出其結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2CH3。
(3)c的分子式C4H8,上述有機物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是b、f.
(4)e的分子式C4H6、互為同系物的有機物符合含有一個碳碳三鍵,結(jié)構(gòu)簡式。
(5)上述有機物中a、f不含雙鍵、三鍵等不飽和鍵,所以不能與溴水反應(yīng),能使溴水因萃取而褪色。
(6) 雙鍵兩端的原子在同一平面上,(a) (b) (c)三種物質(zhì)中,4個碳原子一定處于同一平面的有b 、c。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H <0(Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 H <0 (Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,則:平衡后n(Cl2)= mol,NO的轉(zhuǎn)化率а1= ,其它條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2 а1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2 (填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采用的措施是 。
(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A,溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3)、c(NO2-)和c(CH3COO)由大到小的順序為 。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4molL1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5molL1)。
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
A.向溶液A中加適量水 B.向溶液A中加適量NaOH
C.向溶液B中加適量水 D.向溶液B中加適量NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)苯、四氯化碳、乙醇都是常見的有機溶劑。能與水互溶的是 ;難溶于水,且密度比水小的是 。
(2)現(xiàn)有化合物:
①請寫出丙中含氧官能團的名稱: 。
②請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體: (填代號)。
(3)同溫同壓下,相同體積某烷烴的蒸氣質(zhì)量是氫氣質(zhì)量的36倍,該烴的分子式為____________,寫出該烴的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 甲: 乙: C: H: 。
(2)寫出反應(yīng)⑦的離子方程式: ________。
(3)要除去物質(zhì)F中的物質(zhì)G,可行的方法是( )
A.滴入KSCN溶液 B.通入足量的氯氣 C.滴入NAOH溶液 D.加入過量鐵粉
(4)若將D溶液滴入F溶液中,將其長時間露置于空氣中觀察到的現(xiàn)象為_____________。
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【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時,常會看到燒瓶中液體變黑,制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)。某課外小組設(shè)計了如下裝置,證明乙烯中混有CO2、SO2并驗證乙烯的性質(zhì)。
回答下列問題:
(1)裝置A是乙烯的發(fā)生裝置。圖中一處明顯的錯誤是__________,燒瓶中碎瓷片的作用是__________。
(2)若要檢驗A中所得氣體含有SO2,可將混合合氣體直接通入__________(填代號,下同)裝置;若要檢驗,A中所得氣體含有CH2=CH2,可將混合氣體先通入B裝置,然后通入__________裝置。
(3)寫出實驗室制取乙烯的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國著名的化學(xué)家侯德榜先生(下圖)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程表示如下:
(1)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式________。
(3)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是________。
(4)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加_______________________。
(5)向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有________(填編號字母)。
(a)增大NH的濃度,使NH4Cl更多地析出
(b)使NaHCO3更多地析出
(c)使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
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【題目】碳、氮廣泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能優(yōu)良,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。
(1)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由SiO2與過量焦炭在1300~1700oC的氮氣流中反應(yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)。⊿H =-1591.2 kJ/mol,則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole—,可放出的熱量為 。
(2)某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):
① 實驗1中,前5min的反應(yīng)速率v(CO2)= 。
②下列能判斷實驗2已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化 b.容器內(nèi)壓強不再變化
c.混合氣體的密度保持不變 d.v正(CO) =v逆(CO2)
e.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
③若實驗2的容器是絕熱的密閉容器,實驗測得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時間變化的示意圖如下圖所示, b點v正 v逆(填“<”、“=”或“>”),t3~t4時刻,H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是 。
(3)利用CO與H2可直接合成甲醇,下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖,寫出以石墨為電極的電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式 ,利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液,當(dāng)消耗560mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,電解后溶液的pH= (溶液電解前后體積的變化忽略不計)。
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【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
A. 鎳是陽極,電極反應(yīng)為4OH--4e一= O2↑+ 2 H2O
B. 電解時電流的方向為:負(fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C. 若隔膜為陰離子交換膜,則OH-自右向左移動
D. 電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較pH降低(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鄰苯二甲酸丁基月桂酯是一種淡黃色透明油狀液體,密度約0.97g/cm3,常用作聚氯乙烯等樹脂的增塑劑。工業(yè)上生產(chǎn)原理和工藝流程如下:
有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表:
化合物 | 溶解性 | 熔點 | 沸點 |
鄰苯二甲酸酐 | 微溶于冷水、乙醚,易溶于熱苯、乙醇、乙酸 | 131.6℃ | 295℃ |
正丁醇 | 微溶于水,溶于乙醇、醚、多數(shù)有機溶劑 | -88.9℃ | 117.5℃ |
月桂醇 | 不溶于水,溶于醇、醚 | 24 | 259℃ |
鄰苯二甲酸丁基月桂酯 | 不溶于水,溶于多數(shù)有機溶劑 | 不祥 | 202~210℃ |
某實驗小組的同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程,用右圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸丁基月桂酯,圖中夾持和加熱裝置已略去。主要操作步驟如下:
①向三頸燒瓶內(nèi)加入30 g 鄰苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量濃硫酸。
②攪拌,升溫至105 ℃,持續(xù)攪拌反應(yīng)1小時。
③冷卻至室溫,加入40 g 月桂醇,升溫至160 ℃,攪拌、保溫至反應(yīng)結(jié)束。
④冷卻至室溫,將反應(yīng)混合物倒出。
⑤通過工藝流程中的操作X,得到粗產(chǎn)品。
請回答下列問題:
(1)儀器C的名稱___________。冷凝管中冷水應(yīng)從___________進。
(2)步驟③中判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是___________。
(3)步驟⑤中操作X可除去少量未反應(yīng)的鄰苯二甲酸酐及正丁醇,操作X包括___________。
(4)工藝流程中減壓蒸餾的目的是___________。
(5)實驗結(jié)果表明步驟②、③產(chǎn)率都比較高,原因是___________。
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