【題目】如圖是由4個碳原子結合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)。

(1)寫出有機物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱__________。

(2)有機物(a)有一種同分異構體,試寫出其結構簡式__________。

(3)上述有機物中與(c)互為同分異構體的是__________ (填代號).

(4)任寫一種與(e)互為同系物的有機物的結構簡式__________。

(5)上述有機物中不能與溴水反應但能使其褪色的有__________(填代號)。

(6) (a) (b) (c)三種物質中,4個碳原子一定處于同一平面的有________ (填代號)。

【答案】

(5)(a)、(f)

(6)(b)、 (c)

【解析】

試題分析:(1)寫出有機物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱2-甲基丙烷。

(2)有機物(a)有一種同分異構體,試寫出其結構簡式CH3CH2CH2CH3。

(3)c的分子式C4H8,上述有機物中與(c)互為同分異構體的是b、f.

(4)e的分子式C4H6、互為同系物的有機物符合含有一個碳碳三鍵,結構簡式。

(5)上述有機物中a、f不含雙鍵、三鍵等不飽和鍵,所以不能與溴水反應能使溴水因萃取而褪色。

(6) 雙鍵兩端的原子在同一平面上,(a) (b) (c)三種物質中,4個碳原子一定處于同一平面的有b 、c。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H 0(

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 H 0 (

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應()的影響,在恒溫條件下,向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時反應()達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,則:平衡后n(Cl2)= mol,NO的轉化率а1= ,其它條件保持不變,反應()在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉化率а2 а1(填“”“”或“”),平衡常數(shù)K2 (填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采用的措施是 。

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得 1L溶液A,溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的順序為 已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4molL1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5molL1)。

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是

A.向溶液A中加適量水 B.向溶液A中加適量NaOH

C.向溶液B中加適量水 D.向溶液B中加適量NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)苯、四氯化碳、乙醇都是常見的有機溶劑。能與水互溶的是 ;難溶于水,且密度比水小的是 。

(2)現(xiàn)有化合物:

請寫出丙中含氧官能團的名稱: 。

請判別上述哪些化合物互為同分異構體: (填代號)

(3同溫同壓下,相同體積某烷烴的蒸氣質量是氫氣質量的36倍,該烴的分子式為____________,寫出該烴的所有同分異構體的結構簡式: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出下列物質的化學 甲: 乙: C H

(2)寫出反應的離子方程式: ________。

(3)要除去物質F中的物質G,可行的方法是( )

A.滴入KSCN溶液 B.通入足量的氯氣 C.滴入NAOH溶液 D.加入過量鐵粉

4若將D溶液滴入F溶液中,將其長時間露置于空氣中觀察到的現(xiàn)象為_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時,常會看到燒瓶中液體變黑,制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質。某課外小組設計了如下裝置,證明乙烯中混有CO2、SO2并驗證乙烯的性質。

回答下列問題:

(1)裝置A是乙烯的發(fā)生裝置。圖中一處明顯的錯誤是__________,燒瓶中碎瓷片的作用是__________。

(2)若要檢驗A中所得氣體含有SO2,可將混合合氣體直接通入__________(填代號,下同)裝置;若要檢驗,A中所得氣體含有CH2=CH2,可將混合氣體先通入B裝置,然后通入__________裝置。

(3)寫出實驗室制取乙烯的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國著名的化學家侯德榜先生(下圖)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程表示如下:

(1)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)寫出上述流程中X物質的分子式________。

(3)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是________。

(4)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加_______________________。

(5)向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有________(填編號字母)。

(a)增大NH的濃度,使NH4Cl更多地析出

(b)使NaHCO3更多地析出

(c)使NaHCO3轉化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳、氮廣泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能優(yōu)良,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途。

(1)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由SiO2與過量焦炭在1300~1700oC的氮氣流中反應制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)。H =-1591.2 kJ/mol,則該反應每轉移1mole,可放出的熱量為 。

(2)某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):

① 實驗1中,前5min的反應速率v(CO2)=

②下列能判斷實驗2已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 。

a.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化 b.容器內(nèi)壓強不再變化

c.混合氣體的密度保持不變 d.v(CO) =v(CO2

e.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

③若實驗2的容器是絕熱的密閉容器,實驗測得H2O(g)的轉化率H2O%隨時間變化的示意圖如下圖所示, b點v v(填“<”、“=”或“>”),t3~t4時刻,H2O(g)的轉化率H2O%降低的原因是 。

(3)利用CO與H2可直接合成甲醇,下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖,寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式 ,利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液,當消耗560mLO2(標準狀況下)時,電解后溶液的pH= (溶液電解前后體積的變化忽略不計)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A. 鎳是陽極,電極反應為4OH4e= O2↑+ 2 H2O

B. 電解時電流的方向為:負極→Ni電極溶液→Fe電極正極

C. 若隔膜為陰離子交換膜,則OH自右向左移動

D. 電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較pH降低(假設電解前后體積變化忽略不計)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鄰苯二甲酸丁基月桂酯是一種淡黃色透明油狀液體,密度約0.97g/cm3,常用作聚氯乙烯等樹脂的增塑劑。工業(yè)上生產(chǎn)原理和工藝流程如下:

有關物質的物理性質見下表:

化合物

溶解性

熔點

沸點

鄰苯二甲酸酐

微溶于冷水、乙醚,易溶于熱苯、乙醇、乙酸

131.6℃

295℃

正丁醇

微溶于水,溶于乙醇、醚、多數(shù)有機溶劑

-88.9℃

117.5℃

月桂醇

不溶于水,溶于醇、醚

24

259℃

鄰苯二甲酸丁基月桂酯

不溶于水,溶于多數(shù)有機溶劑

不祥

202210℃

某實驗小組的同學模擬工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程,用右圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸丁基月桂酯,圖中夾持和加熱裝置已略去。主要操作步驟如下:

向三頸燒瓶內(nèi)加入30 g 鄰苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量濃硫酸。

攪拌,升溫至105 ℃,持續(xù)攪拌反應1小時。

冷卻至室溫,加入40 g 月桂醇,升溫至160 ℃,攪拌、保溫至反應結束。

冷卻至室溫,將反應混合物倒出。

⑤通過工藝流程中的操作X,得到粗產(chǎn)品。

請回答下列問題:

(1)儀器C的名稱___________。冷凝管中冷水應從___________進。

(2)步驟③中判斷反應已結束的方法是___________。

(3)步驟⑤中操作X可除去少量未反應的鄰苯二甲酸酐及正丁醇,操作X包括___________。

(4)工藝流程中減壓蒸餾的目的是___________。

(5)實驗結果表明步驟②、③產(chǎn)率都比較高,原因是___________。

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