【題目】最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸能使人心腦血管更年輕。咖啡酸的球棍模型如圖所示，下列有關(guān)咖啡酸的敘述不正確的是（　　）

A.咖啡酸的分子式為C9H8O4

B.咖啡酸可以發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)

C.咖啡酸中不含手性碳原子

D.是咖啡酸的一種同分異構(gòu)體，1 mol 該物質(zhì)最多可消耗3 mol NaOH

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)可以判斷，咖啡酸的化學(xué)式為C9H8O4，A正確；

B．根據(jù)咖啡酸結(jié)構(gòu)，含有羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)，含有雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不含有可消去基團，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；

C．咖啡酸中所有碳原子均為sp2雜化，因此咖啡酸中不含手性碳原子，C正確；

D．1mol該有機物水解可生成2mol甲酸和1mol酚，最多消耗NaOH物質(zhì)的量為3mol，D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設(shè)計了一組實驗證明某些成分的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗。

（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入_______(填名稱），溶液變藍，則證明蘋果中含有淀粉。

（2）利用含淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸。下面是生產(chǎn)醋酸的流程圖，試回答下列問題：

B是日常生活中有特殊香味的常見有機物，在有些飲料中含有B。

①寫出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。

B與醋酸反應(yīng):____________________________，屬于______________反應(yīng)。

B→C____________________________，屬于____________________________反應(yīng)。

②可用于檢驗A的試劑是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是

A. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾

B. 《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛” 體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

C. 《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了顯色反應(yīng)

D. 《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有： (2，4-二甲基-1-庚烯)， (3，7-二甲基-1-辛烯)，家蠶的性信息素為：CH3(CH2)8CH==CH—CH==CH(CH2)8CH3。下列說法不正確的是

A．2，4-二甲基1庚烯的分子式為C9H18

B．2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物

C．以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．1 mol家蠶的性信息素與1 mol Br2加成，產(chǎn)物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為。關(guān)于該有機物，下列敘述不正確的是（ ）

A.M不能與NaOH的醇溶液發(fā)生反應(yīng)

B.1 mol M最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.M與NaOH溶液共熱后，再AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀

D.M既能使溴水褪色又能使KMnO4酸性溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是（ ）

A.裝置①：實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置

B.裝置②：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，產(chǎn)物中因混有NO2而顯黃色

C.裝置③：實驗室中直接蒸餾醫(yī)用酒精制備無水酒精

D.裝置④：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】和是兩種重要的溫室氣體，通過和反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標。

時，以鎳合金為催化劑，向容器中通入、，發(fā)生如下反應(yīng)：。平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：

物質(zhì)

CO

體積分數(shù)

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________

已知：

反應(yīng)的_____________

以二氧化鈦表面覆蓋為催化劑，可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。

為了提高該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_________。

、、MgO均能吸收；

如果尋找吸收的其他物質(zhì)，下列建議不合理的是______

可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

可在堿性氧化物中尋找

可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

吸收后，產(chǎn)物用于合成，用于吸收、釋放，原理是：在，與接觸后生成；平衡后加熱至，反應(yīng)逆向進行，放出，再生，說明該原理的化學(xué)方程式是_____________。

高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)下列反應(yīng)：，其可將釋放的轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。工作原理示意圖如下：

在電極a放電的電極反應(yīng)式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答：

Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

Ⅱ.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為________。

(3)已知：25 ℃時，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當Sn2＋開始沉淀時，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計)。

Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為

ⅰ.COS(g)＋H2(g) H2S(g)＋CO(g)　ΔH＝＋7 kJ·mol－1；

ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－42 kJ·mol－1。

(4)已知：斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/(kJ·mol－1)

1 319

442

x

678

930

1 606

表中x＝________。

(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，進行上述兩個反應(yīng)。其他條件不變時，體系內(nèi)CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①隨著溫度升高，CO的平衡體積分數(shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因為_______

②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____；反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用已知物質(zhì)的量濃度的HCl來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選甲基橙作指示劑，使所測氫氧化鈉溶液的濃度偏低的是( )

A.錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測液潤洗

B.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

C.終點時，有一滴標準液掛在滴定管尖嘴處未滴入錐形瓶

D.裝標準液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

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