Question

3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定．下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用酚酞作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管．
（2）如圖表示50mL，滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，
A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL．，此時(shí)滴定管中液體的體積大于24.60mL．
（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)漓濃度為c mol•L^-1，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.32	25.28

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是BC．
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗
E．滴加NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中總酸度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：$\frac{\frac{25.28+25.32}{2}×c×0.1×60}{2V}$．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸堿反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑；量取酸應(yīng)該用酸式滴定管；
（2）A與C刻度間相差1ml，說(shuō)明每?jī)蓚�(gè)小格之間是0.1mL，A處的刻度 25，據(jù)此確定B的刻度，注意滴定管的上面數(shù)值小，下面數(shù)值大；
（3）根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)注）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）利用平均值計(jì)算醋酸的質(zhì)量，再根據(jù)酸度公式計(jì)算其酸度．

解答 解：（1）根據(jù)酸堿反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，故選酚酞；白醋是酸性溶液，應(yīng)該用酸式滴定管量�。�
故答案為：酚酞；酸式滴定管；
（2）A與C刻度間相差1ml，說(shuō)明每?jī)蓚�(gè)小格之間是0.10mL，A處的刻度為25，A和B之間是四個(gè)小格，所以相差0.40mL，則B是25.40mL，由于滴定管50.00mL刻度下方還有液體，所以實(shí)際溶液的液體大于24.60mL，
故答案為：25.40；大于24.60mL；
（3）從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，上面測(cè)得的醋酸濃度偏大，
A．驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)注）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，可知c（待測(cè)）偏小，故A錯(cuò)誤；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)注）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，可知c（待測(cè)）偏大，故B正確；
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)注）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，可知c（待測(cè)）偏大，故C正確；
D．滴加NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)注）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，可知c（待測(cè)）偏小，故D錯(cuò)誤；
故選BC；
（4）醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量相等，兩次使用氫氧化鈉溶液的平均體積=$\frac{25.32+25.28}{2}$mL，則醋酸的質(zhì)量=
$\frac{25.32+25.28}{2}$mL×10^-3$\frac{L}{mL}$×Cmol/L×60g/mol，白醋體積為VmL，所以其酸度=$\frac{\frac{25.32+25.28}{2}×10{\;}^{-3}×c×60}{V}×100$=$\frac{\frac{25.28+25.32}{2}×c×0.1×60}{2V}$
故答案為：$\frac{\frac{25.28+25.32}{2}×c×0.1×60}{2V}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿滴定實(shí)驗(yàn)，誤差分析，難度較大，會(huì)根據(jù)實(shí)際需要選取指示劑，關(guān)于酸度的計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)．